Question

（2005?順德區模擬）2003年12月，重慶某氣礦發生天然氣井噴事故．本次事故噴發出大量硫化氫（H₂S）氣體，造成了上百人死亡．在通常狀況下，H₂S是一種無色、具有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒．請回答：
（1）H₂S由

兩

種元素組成，1個H₂S分子中有

3

個原子；
（2）H₂S的相對分子質量為

34

；
（3）事故發生后，搶險人員在發生事故的井口通過點火燃燒的方式消除H₂S毒氣．已知H₂S燃燒生成兩種常見的氧化物，寫出該反應的化學方程式

2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O

；
（4）安全生產要求含硫地區鉆井液的pH控制在9.5以上，以達到吸收H₂S、控制H₂S濃度的目的．由此推斷H₂S能使紫色石蕊試液變成

紅

色；
（5）如果你遇到類似的事故，應該采取的措施是

①

（填寫序號）
①用純堿溶液浸泡的毛巾捂住口鼻，及時轉移到上風口
②用食醋浸泡的毛巾捂住口鼻，原地趴下．

Answer 1

分析：（1）根據物質的元素組成考慮；根據分子中原子個數的計算方法考慮；（2）根據相對分子質量的計算方法考慮；（3）根據方程式的書寫方法考慮；（4）根據酸能使紫色石蕊試液的變色情況考慮；（5）根據該氣體能與堿性物質反應考慮．

解答：解：（1）H₂S由氫和硫兩種元素組成；1個H₂S分子中含有2個氫原子和1個硫原子，所以有3個原子；
（2）H₂S的相對分子質量為：1×2+32=34；
（3）H₂S燃燒的反應物是硫化氫和氧氣，生成物是兩種氧化物，根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，生成物是二氧化硫和水，利用奇偶法配平，反應條件是點燃，寫在等號的上邊；
（4）鉆井液的pH控制在9.5以上說明該液體顯堿性，以達到吸收H₂S，說明硫化氫顯酸性，溶于水形成氫硫酸，酸能使紫色石蕊試液變為紅色；
（5）因為硫化氫顯酸性能與堿性物質反應，不能與酸性物質反應，純堿溶液顯堿性，食醋顯酸性，所以應該用純堿溶液浸泡的毛巾捂住口鼻，及時轉移到上風口．
故答案為：（1）兩；3；（2）34；（3）2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O；（4）紅；（5）①．

點評：解答本題關鍵是要知道元素種類、分子中原子個數的識別方法，知道相對分子質量的計算方法，熟悉方程式的書寫方法，知道酸堿中和的原理．