Question

（2008?包頭）向AgNO₃、Cu（NO₃）、Zn（NO₃）₂，的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾．
（1）寫出上述任意一個反應的化學方程式

Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu

．
（2）如果向所得濾液中加稀鹽酸有白色沉淀生成，則濾渣中一定有

銀

．
（3）如果向所得濾渣中加稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定含有的金屬陽離子是

Fe²⁺、Zn²⁺

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可．

解答：解：（1）在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，可以和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，不能與硝酸鋅反應，所以可得方程式；
（2）由于在金屬活動性中鐵＞銅＞銀，所以放入鐵后鐵要先置換出硝酸銀中銀再去置換硝酸同種的銅，所以如果向所得濾液中加稀鹽酸有白色沉淀生成，說明溶液中還存在銀離子其白色沉淀是氯化銀，因此硝酸銅一定還沒有反應，所以濾渣會是銀；
（3）由于在金屬活動性中只有氫前金屬才能和酸反應生成氫氣，所以說明鐵有剩余，因此銀離子銅離子均被置換出來，所以溶液中的金屬陽離子會有亞鐵離子和沒有反應的鋅離子．
故答案為：（1）Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu
（2）銀
（3）Fe²⁺、Zn²⁺

點評：此題考查了金屬活動順序表中鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應用，鍛煉了學生分析問題解決問題的能力．