Question

【題目】實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖。

（1）二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的 和_______都沒有發生變化。

（2）過氧化氫中氧元素的化合價為 ；反應生成氧氣的質量為_____g。

（3）參加反應的過氧化氫溶液中溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）質量;化學性質（2）-1；1.6。（3）5%。

【解析】

（1）催化劑能改變其他物質的反應速率，反應前后本身的質量和化學性質都不變的物質，二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的質量和化學性質都沒有發生變化；

（2）根據化合價代數和為零，設：氧元素化合價為x，則有：（+1）×2+x×2=0，故x=-1；根據質量守恒反應生成氧氣質量70g-68.4g=1.6g；

（3）；設過氧化氫質量為y。

參加反應的過氧化氫溶液中溶質質量分數=。

答：參加反應的過氧化氫溶液中溶質質量分數5%。