Question

（1）已知某原子中的電子、質子、中子等粒子數之和為40，其中14個粒子不帶電，則該原子的相對原子質量為

27

．
（2）碳原子的質量為1.993×10^-26Kg，12g碳約含

6.02×10²³

個碳原子．已知鐵原子的質量為9.288×10^-26Kg，則鐵原子的相對原子質量是

56

．
（3）人體中含有過多的尿酸（C₅H₄N₄O₃）會引起痛風和腎結石，治療時可以服用嘌呤醇      （C₅H₃N₄OH），兩者組成元素的種類

相同

（填“相同”或“不同”），每個分子中含有

氧

原子個數不同．
（4）高溫或猛烈撞擊均能使硝酸銨發生劇烈的分解反應，生成大量的氣體并放出大量的熱，因而發生爆炸．2001年3月16日石家莊爆炸案中，罪犯就是用它做炸藥危害社會治安的．已知硝酸銨爆炸反應化學方程式為：2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4X，則X的化學式是

H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據原子的結構以及構成原子的粒子之間的關系進行分析，相對原子質量≈質量數=質子數+中子數．
（2）以一種碳原子質量的 

1

12

為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量．
（3）根據尿酸（C₅H₄N₄O₃）與嘌呤醇（C₅H₃N₄OH）化學式的含義進行分析解答．
（4）根據質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．

解答：解：（1）原子一般是由質子、中子、電子構成的，其中中子不帶電，一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，在原子中，質子數=電子數．已知該元素的一個原子中14個微粒不帶電，也就是說有14個中子，質子和電子共有40-14=26，又因為質子數=電子數，故質子數為13，所以相對原子質量≈質量數=13+14=27，故答案為：13；27．
（2）碳原子的質量為1.993×10^-26Kg，12g碳約含碳原子的個數為12g÷1.993×10^-26Kg=6.02×10²³個，鐵原子的質量為9.288×10^-26Kg，則鐵原子的相對原子質量=

9.288×10-26Kg

1.993×10-26Kg× 1 12

≈56；故答案為：6.02×10²³；56；
（3）由尿酸（C₅H₄N₄O₃）與嘌呤醇（C₅H₃N₄OH）化學式可知，尿酸（C₅H₄N₄O₃）與嘌呤醇（C₅H₃N₄OH）都是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，故兩者組成元素的種類相同；
每個尿酸、嘌呤醇分子中均含有5個碳原子、4個氫原子和4個氮原子，但1個分子中所含的氧原子數目分別是3、1，每個分子中含有的氧原子數目不同．
故答案為：相同；氧．
（4）根據質量守恒定律和化學方程式可知，X的化學式中含有N元素的原子個數為：（2×2-2×2）÷4=0，含有H元素的原子個數為：（2×4÷4）=2，含有O元素的原子個數為：（2×3-2）÷4=1．
故X的化學式為：H₂O．故答案為：H₂O．

點評：本題難度較大，掌握原子中的有關數量關系、相對原子質量的計算以及質量守恒定律的有關知識是解題的關鍵．