Question

2003年6月5日世界環境日的主題是：“水--二十億人生命之所系”．請你回答下列問題：
（1）自來水常用二氧化氯（ClO₂）來殺菌消毒，它能轉化為可溶解性氯化物．為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是

AgNO₃和稀硝酸

．
（2）節約用水，防治水污染具有十分重要的意義．某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物．各車間的污水分別含有以下六種物質中的各兩種：KOH、K₂SO₄、AgNO₃、Ba（NO₃）₂、KCl、HNO₃．為防止污染水源，某中學化學興趣小組配合工廠進行污水檢測，結果如下表．

試劑 現象 車間	石蕊試液	氯化鋇溶液
甲	藍色	白色沉淀
乙	紫色	無明顯現象
丙	紅色	白色沉淀

可確定丙車間排放的污水中含有

HNO₃

和

AgNO₃

．為變害為利，化學興趣小組與工廠研究設計如下圖污水處理方案．請回答：沉淀A是

BaSO₄

，若各步處理均完全反應，最終排放液C的溶質是

KNO₃

，在農業上它可用作復合肥料．

Answer 1

分析：（1）檢驗氯離子用硝酸銀溶液和稀硝酸；
（2）甲中的污水遇石蕊變藍，說明甲溶液呈堿性，含有氫氧化鉀；加氯化鋇產生白色沉淀，說明可能含有硝酸銀或硫酸鉀；硝酸銀和氫氧化鉀不能共存，故甲污水中含有氫氧化鉀和硫酸鉀；乙中的污水遇石蕊變紫色，說明乙溶液顯中性；加氯化鋇無明顯現象，說明一定沒有硝酸銀或硫酸鉀，故乙中一定含有硝酸鋇和氯化鉀；丙中的污水遇石蕊變紅，說明溶液呈酸性，一定含有硝酸，加入氯化鋇產生白色沉淀不溶于稀硝酸，則一定含有硝酸銀．
并根據第一池中的生成物和第二池中的生成物分析最終排放的C的溶質．

解答：解：（1）為檢驗自來水中是否含有氯離子，可取樣滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，則含有氯離子；
（2）甲中的污水遇石蕊變藍，說明甲溶液呈堿性，含有氫氧化鉀；加氯化鋇產生白色沉淀，說明可能含有硝酸銀或硫酸鉀；硝酸銀和氫氧化鉀不能共存，故甲污水中含有氫氧化鉀和硫酸鉀；乙中的污水遇石蕊變紫色，說明乙溶液顯中性；加氯化鋇無明顯現象，說明一定沒有硝酸銀或硫酸鉀，故乙中一定含有硝酸鋇和氯化鉀；丙中的污水遇石蕊變紅，說明溶液呈酸性，一定含有硝酸，加入氯化鋇產生白色沉淀不溶于稀硝酸，則一定含有硝酸銀．處理污水過程每步處理都完全反應，在第Ⅰ池中發生的反應為Ba（NO₃）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KNO₃Ⅱ池中發生的反應為KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O；KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
最終排放液C中含有硝酸鉀，硝酸鉀在農業上它可用作復合肥料；
故答案為：（1）AgNO₃和稀硝酸；
（2）HNO₃；AgNO₃；BaSO₄；KNO₃．

點評：了解氯離子的檢驗方法，且在解物質的推斷題時，首先將題中的有特征的物質推出，然后再根據其他的現象進行推導，最后在進行驗證就可以的得到答案．