【題目】向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質質量分數的氫氧化鋇溶液至過量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢正確的（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
A、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，沉淀不能形成溶質，隨著氫氧化鋇的加入生成的沉淀越來越多，原來稀硫酸中的溶質會越來越少，恰好反應時溶質的質量為0，氫氧化鋇過量后，隨著氫氧化鋇的加入溶質會再越來越多，圖像與事實不相符，故A錯誤。
B、稀硫酸顯酸性，pH小于7，隨著氫氧化鋇溶液的增加，燒杯中溶液的pH會越來越大恰好完全反應時液體為硫酸鋇的懸濁液，pH等于7，大于7時為氫氧化鋇過量，但不會一直增大，最后為接近原氫氧化鋇溶液的pH值，圖像與事實不相符，故B錯誤；
C、此反應沒有氣體放出，隨著氫氧化鋇溶液的加入，燒杯中物質的總質量是越來越多的，圖像與事實不相符，故C錯誤；
D、反應生成硫酸鋇沉淀，生成物的質量從0開始增加，至反應結束后不再改變，故D正確。圖像與事實相符，故選D。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在“宏觀一微觀”之間建立聯系，是學習化學必備的思維方式，如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應中乙、丙、丁都是氧化物
B. 反應生成丙、丁分子個數比為3：1
C. 參加反應的甲、乙的質量比為15：56
D. 該反應前后氧元素的化合價不變
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【題目】化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質量分數。稱量68 g過氧化氫溶液和0.1 g二氧化錳進行實驗，反應前后質量隨時間變化關系如圖。計算：
(1)制得氧氣的質量是________g。
(2)過氧化氫質量分數是__________？
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【題目】如圖是元素周期表中的一部分，下列有關說法中正確的是（ ）
A. 鋰原子的質子數為3
B. 氫元素的相對原子質量1.008g
C. 鋰元素和氫元素都屬于金屬元素
D. 鋰元素和氫元素屬于同周期元素
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【題目】根據如圖所示的實驗回答問題：
（1）圖甲為酸堿中和反應實驗的操作及有關物質質量的變化曲線。則c點時溶液的顏色為_____，b點時溶液中含有的溶質是_____。
（2）圖乙為實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣的裝置。裝置內發生反應的化學方程式為_____，裝置中小試管的作用是_____。為配制300g溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液需要溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液的質量是_____g。
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【題目】小華同學在探究金屬與酸反應時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。
（提出問題）金屬與鹽酸反應快慢，除與金屬的種類有關外，還受哪些因素的影響呢？
（猜想與假設）a．可能與鹽酸的濃度有關；b．可能與反應時的溫度有關；c．你的猜想是_____。
（設計并實驗）小明利用如圖甲所示裝置，用不同質量分數的鹽酸和相同形狀的鋁片進行如下實驗。
實驗編號 | 鹽酸的濃度（均取20mL） | 溫度/℃ | 記錄的數據 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
（交流討論）（1）請寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式：_____。
（2）實驗前小明先將分液漏斗的活塞關閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是_____。
（分析數據、得出結論）
（3）實驗中記錄的數據可能是：_____；
對比實驗②③可知_____ 對金屬與酸反應的速率的影響
（4）實驗表明，四次實驗時，反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③．根據記錄的數據分析，如果鹽酸質量分數為10%，溫度為25℃，則所記錄數據應該介于_____兩次實驗所記錄的數據之間。
（拓展延伸）
（5）小明進行鋁與稀鹽酸反應時，試管外壁發燙，并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據曲線歸納鋁與稀鹽酸反應速率的變化規律：_____
（6）研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應進行再探究。將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如丙圖所示的氣體壓強與時間的關系曲線圖。
AB段氣體壓力變化不明顯的原因是：_____。
CD段氣體壓力逐漸下降的原因是：_____。
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【題目】實驗室用KClO3和MnO2制O2，反應后分離KCl和MnO2（難溶于水）。下列圖示裝置能達到實驗目的是（ ）
A. 
用此裝置制取O2B. 
用此裝置收集O2
C. 
用此裝置過濾D. 
用此裝置蒸發濾液
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【題目】2016年1月29日《科技日報》報道：科學家首次將從空氣捕獲的二氧化碳用氫氣將其轉化為甲醇，同時有水生成。該研究即可除去大氣中的溫室氣體二氧化碳，生成的甲醇還能作為汽油的替代燃料。二氧化碳轉化成甲醇的過程中，一個關鍵的因素是找到合適的均相催化劑。此次研究人員開發出在高溫下不會分解的金屬釕催化劑，穩定性好，可重復使用。
（1）圖1是科學家正在研究的二氧化碳循環利用技術：
①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態的化合物，寫出反應的化學方程式_____，甲醇中碳元素的化合價為_____。
②從圖中分析得出的下列結論中，正確的是_____。（填序號）
A 該技術符合低碳經濟的理念
B 水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化碳
C 該技術有助于緩解全球面臨的能源危機
D 液化石油氣、汽油、甲醇均由碳、氫、氧三種元素組成
（2）在加油站貼有“嚴禁煙火”的標志的原因是_____，試從微觀角度解釋：_____。
（3）二氧化碳轉化成甲醇的微觀示意圖，如圖2所示。
①該反應生成物中的化合物有_____種，其中屬于氧化物的是_____（寫出化學式）。
②請寫出甲醇完全燃燒的化學方程式_____。
③下列關于催化劑的說法正確的是_____。（用序號作答）
a．能改變化學反應的速率，自身的質量不變；
b．反應過程中，自身的性質不變；
c．反應過程中，自身的化學性質不變；
d．能加快化學反應的速率，自身的質量不變。
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