Question

17、海水是一種化學(xué)成分復(fù)雜的混合物，包括水、溶解于水中的多種化學(xué)元素和氣體．在海水中迄今已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素達(dá)80多種．含量較高的元素除組成水的氫、氧元素外，還有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、氟等．
（1）寫出有關(guān)元素的元素符號(hào)：碳

C

；硫

S

；鈣

Ca

；鉀

K

．
（2）海水中的氯元素和鈉元素主要以鈉離子和氯離子形式存在，請用化學(xué)符號(hào)表示：鈉離子

Na⁺

；氯離子

Cl^-

；氯化鈉

NaCl

．
（3）選擇H、O、Cl、Ca、Mg五種元素中的適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學(xué)式填寫在空格中：
一種酸：

HCl

；一種難溶的堿：

Mg（OH）₂

；一種鹽

CaCl₂（MgCl₂）

；
一種金屬氧化物：

CaO （MgO）

； 一種非金屬單質(zhì)

H₂（O₂ Cl₂）

．
（4）由海水蒸發(fā)制得的食鹽中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)后續(xù)生產(chǎn)有害，需要去除．要除去Na₂SO₄，一般使用BaCl₂，化學(xué)方程式為：

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；
要除去CaCl₂，一般使用Na₂CO₃，化學(xué)方程式為：

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式書寫方法正確書寫．化學(xué)式書寫時(shí)正價(jià)在前、負(fù)價(jià)在后、正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．化學(xué)方程式書寫時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律．

解答：解：（1）元素符號(hào)只有一個(gè)字母的要大寫，兩個(gè)字母的一大一小，故元素的元素符號(hào)為：碳 C；硫 S；鈣 Ca；鉀 K．
（2）離子符號(hào)在元素符號(hào)右上角注明所帶電荷數(shù)與正負(fù)號(hào)，故離子符號(hào)為鈉離子Na⁺；氯離子Cl^-；氯化鈉NaCl．
（3）根據(jù)給定元素，結(jié)合酸、堿、鹽、氧化物的定義及組成正確寫出．酸是電離時(shí)電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是電離時(shí)電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故一種酸：HCl；一種難溶的堿：Mg（OH）₂；
一種鹽 CaCl₂（MgCl₂；一種金屬氧化物：CaO （MgO）； 一種非金屬單質(zhì)．H₂（O₂ Cl₂）
（4）硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式為Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
故答案為：（1）C； S； Ca； K．
（2）Na⁺； Cl^-； NaCl．
（3）HCl； Mg（OH）₂； CaCl₂（MgCl₂）；
：CaO （MgO）；  H₂（O₂ Cl₂）．
（4）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；  CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng)：明確元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式書寫原則及物質(zhì)分類是解答本題關(guān)健．