Question

【題目】我縣盛產石灰石，我校初三某化學研究性學習小組欲測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數，小組同學取該石灰石樣品15g放入錐形瓶中，滴加稀鹽酸至沒有氣泡產生為止（雜質不溶與水也不與稀鹽酸反應），剛好用去73g質量分數為10%的鹽酸。

試求：（1）剛好反應后生成二氧化碳氣體多少克____？

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數____；

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數____。（最后結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】4.4g 66.7% 14.1%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（1）設剛好反應后生成二氧化碳氣體的質量為x

故剛好反應后生成二氧化碳氣體的質量為4.4g。

（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為y

故石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為66.7%。

（3）設反應后所得溶液中溶質的質量為z

故反應后所得溶液中溶質的質量分數為

答：剛好反應后生成二氧化碳氣體質量為4.4g，石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為66.7%，反應后所得溶液中溶質的質量分數為14.1%。