Question

在下列物質(zhì)的溶液中加入鐵片，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是 （　　）

A．鹽酸

B．硫酸銅

C．硫酸

D．氯化亞鐵

Answer 1

分析：金屬鐵可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和亞鐵鹽，還可以與排在其后的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽和金屬．所得溶液質(zhì)量的改變?nèi)�決于溶進(jìn)去的質(zhì)量和置換出來的物質(zhì)的質(zhì)量的差值，差值為正，則質(zhì)量增加，差值為負(fù)，則質(zhì)量減小．

解答：解：A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑△m
56            2   54
差值為正，故溶液質(zhì)量增加，故A錯誤；
B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu△m
56            64-8
差值為負(fù)，故溶液質(zhì)量減少，故B錯誤
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑△m
56             2   54
差值為正，故溶液質(zhì)量增加，故C錯誤；
D、鐵與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，故質(zhì)量不變，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查了金屬與酸和金屬與鹽溶液反應(yīng)其后溶液質(zhì)量的變化問題，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)溶進(jìn)去的質(zhì)量和置換出來的物質(zhì)的質(zhì)量的差值進(jìn)行判斷．