Question

【題目】某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物的性質進行了探究。

[性質探究]

I.金屬的活動性

甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，____，說明鋁的金屬活動性排在鎂的________。

II.金屬與酸的反應

（1）乙同學利用數字傳感器測得鋁片與稀硫酸反應產生氫氣的速度與時間的關系如圖1所示，單質鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。圖中從0到a這段時間無明顯變化的原因是________。

（2）將鋁片與濃度相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，猜想可能是鹽酸中的氯離子對反應有促進作用。為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應有促進作用”的猜想，大家一起設計了如圖2所示的實驗。如果該實驗能證明猜想，加入的B溶液是Na2SO4溶液，依據控制變量的原則，A溶液是_____溶液。

（3）你認為還有可能是___________因素造成的。

Answer 1

【答案】無現象 后面 2Al+3 H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 鋁表面有氧化鋁，氧化鋁和酸反應不產生氣體 NaCl 硫酸根離子對反應有抑制作用

【解析】

[性質探究]（1）甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，觀察不到明顯的現象，說明鋁的金屬活動性排在鎂的后面；

（1）鋁片與稀硫酸反應產生氫氣和硫酸鋁，反應的化學方程式為2Al+3 H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；圖中0到a這段時間無明顯變化，是因為鋁表面有氧化鋁，一開始是氧化鋁和酸反應不產生氣體；

（2）為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用”的猜想，加入的兩種溶液一種含氯離子，一種含硫酸根離子，其余相同，則加入的兩種溶液是氯化鈉或硫酸鈉；

（3）使用的還有硫酸，氯離子有促進作用，還可能是硫酸根離子對反應有抑制作用。