Question

（2013?海珠區(qū)模擬）回答下列問題，寫出有關化學方程式．
（1）在硫酸銅溶液中加入氯化鋇溶液，觀察到的現象是

有白色沉淀產生

，反應的化學方程式為

CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂

．
（2）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣（NH₃）．
①寫出氮化鎂的化學式

Mg₃N₂

．
②已知氮化鎂是一種黃綠色的固體．根據鎂在空氣中燃燒的實驗現象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的

O₂

化合，理由是

生成物基本上是白色的，說明產物中MgO較多，Mg₃N₂較少

．
③寫出氮化鎂與水反應的化學方程式．

Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

④

33.3

 g 氮化鎂中含有 24g 鎂元素（精確到 0.1g）．

Answer 1

分析：（1）硫酸銅與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，據此判斷反應現象和書寫方程式；
（2）①據化學式的書寫進行解答；
②鎂在空氣中燃燒時生成物基本上是白色的，據此分析解答；
③據反應物、生成物書寫方程式，并注意配平；
④據化合物中元素的質量質量進行計算．

解答：解：（1）硫酸銅與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，所以二者混合后會觀察到有白色沉淀生成，方程式是：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂；
（2）①氮化鎂中氮為-3價，氧為-2價，依據正價前，負價后，并據交叉法書寫物質的化學式為：Mg₃N₂；
②鎂在空氣中燃燒時生成物基本上是白色的，而氮化鎂是一種黃綠色的固體，所以鎂在空氣中燃燒時更易與氧氣反應；
③氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣（NH₃），方程式是：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
④根據‘化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數’可知，氮化鎂的質量是：

24g

24×3 24×3+14×2 ×100%

≈33.3g；
故答案為：（1）CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂；
（2）①Mg₃N₂；
②O₂；生成物基本上是白色的，說明產物中MgO較多，Mg₃N₂較少；
③Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
④33.3g．

點評：本題考查了學生依據題干提示信息，結合所學知識分析解決問題的能力，有助于培養(yǎng)學生的思維能力．