Question

（2009?順德區(qū)模擬）將14.4g由NaCl和CaCl₂組成的固體混合物溶于水配成60g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與所得溶液的總質(zhì)量關系如圖：
（1）寫出滴加過程中發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）當CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反應時，消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為______g．得到沉淀的質(zhì)量為______g．
（3）當混合溶液中的CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反應后，過濾，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（可能用到的相對分子質(zhì)量：CaCl₂-111；Na₂CO₃-106；NaCl-58.5）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)固體的成分可知，氯化鈣能與碳酸鈉溶液發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（2）根據(jù)圖可知，加50g碳酸鈉溶液時得到溶液為100g，則生成沉淀的質(zhì)量為50g+60g-100g=10g，然后再加碳酸鈉溶液時溶液質(zhì)量不發(fā)生變化，即確定加50g碳酸鈉溶液時氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應；
（3）根據(jù)10g碳酸鈣的質(zhì)量代入化學反應方程式進行計算生成的氯化鈉的質(zhì)量，再計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）因碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）由圖可知，加50g溶液時50g+60g≠100g，則有10g沉淀生成，當再繼續(xù)加20g溶液時溶液質(zhì)量等于二者的加和，即加50g溶液恰好完全反應，故答案為：50；10；
（3）設反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，混合物中氯化鈣的質(zhì)量為y，則
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111          100    117
y            10g     x
，
解得x=11.7g，y=11.1g；
則NaCl總質(zhì)量為11.7g+（14.4g-11.1g）=15g；
恰好反應時得到溶液的質(zhì)量為100g，
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=15%，
答所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%．
點評：本題較難，考查學生利用化學反應方程式的計算，但數(shù)據(jù)的使用應來源于學生對反應時的質(zhì)量關系圖的分析，考查了學生的很強的能力．