Question

【題目】根據下列裝置回答問題。

⑴ 請寫出儀器a的名稱：________。

⑵ 用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取較純凈的氧氣可選用的裝置組合為_____（填字母，下同），此反應的基本類型為____________。二氧化錳在反應中的作用是_____________。

⑶ 小曹老師帶領學生進行上述實驗時，發現“一同學不慎碰倒裝滿氧氣的集氣瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧氣仍能使帶火星的木條復燃”；對此，小曹老師讓該同學往集氣瓶裝入半瓶水，再用排水法收集1/2集氣瓶的氧氣，發現瓶中的氧氣也能使帶火星木條復燃。

① 用下圖方案收集“1/2集氣瓶的氧氣”，其中最合理的是______(填字母)；

② 用排水法收集氣體時，如何判斷集氣瓶中氣體已收集滿？答：________________；

③ 空氣中氧氣的體積分數約為21%。本實驗中，集氣瓶內的氧氣約占總體積的____%，所以用“使帶火星木條復燃”來檢驗集氣瓶中充滿氧氣的方法不可靠。

⑷ 實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式是_____，若用F裝置收集二氧化碳，氣體應從____端通入（填“b”或“c”）。

Answer 1

【答案】 長頸漏斗 BC 分解反應 催化（加快反應速率） G 集氣瓶口向外冒氣泡 60.5 CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑ b

【解析】⑴ 儀器a是長頸漏斗。(2). 加熱固體制取氣體選擇裝置B，用排水法收集的氣體較純凈，故選BC 。由一種物質生成三種物質的反應屬于分解反應，二氧化錳在此反應中起催化作用。⑶ ①用排水法收集氣體時，導氣管口放在集氣瓶口，故選G。②當氣泡從集氣瓶口向外冒出時說明已經收集滿了氣體。因為往集氣瓶裝入半瓶水，收集了體積的氧氣，原來體積空氣中氧氣的體積是×21%，故氧氣約占總體積的+×21%= 60.5 % ⑷實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空氣的密度大，進去以后占據下方空間，空氣被排到上方空間，空氣從c端易排出，故氣體從b端通入。