Question

某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：______；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．
上述再進行的操作的順序是______ （填序號）；
（3）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得氫氣體積為V L，為求出合金中鋅、銅的質量分數，還缺少的一個數據是______；
A．反應前加入稀硫酸的體積　　　 B．反應前加入稀硫酸的質量分數
C．實驗前反應裝置中空氣的體積　 D．實驗條件下氫氣的密度
（4）B中發生反應的化學方程式為______；
（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數將______ （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

解：（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根據排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反應進行，當充分反應時在記下C的位置，最后可以對剩余固體進行處理，所以本題答案為：⑤①④③②；
（3）要求氫氣的質量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度，所以本題答案為：D；
（4）依據鋅能與酸反應生成氫氣而銅不可以來進行，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，所以方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（5）未洗滌過濾所得的不溶物，會導致銅的質量偏大，從而鋅的質量偏小，得到鋅的質量分數將偏小，所以本題答案為：偏小．
故答為：
（1）除去合金表面的氧化膜 （2）⑤①④③②
（3）D （4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（5）偏小
分析：（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根據排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反應進行，當充分反應時在記下C的位置，最后可以對剩余固體進行處理；
（3）測定銅鋅合金中鋅、銅的質量分數，可以依據鋅能與酸反應生成氫氣而銅不可以來進行，要求氫氣的質量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度；
（4）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，寫出方程式；
（5）未洗滌過濾所得的不溶物，會導致銅的質量偏大．
點評：本題探究了銅鋅合金中銅和鋅的質量分數的測定，完成此題，可以依據銅和鋅的性質并根據題干提供的信息進行逐一分析．