Question

某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；
②將銅片加入到銷酸銀溶液中；
③將鋅片加入到稀鹽酸中；
④將金屬片X加入到Y中．
（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質質量分數均相同）
（1）寫出①中反應的化學方程式：______；
（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據的現象是______；
（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是______；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是______．

Answer 1

（1）將鐵片加入稀鹽酸中，鐵要與稀鹽酸反應生成氫氣，故本題的答案為：Fe+2HCl═FeCl₂ +H₂↑
（2）由于金屬鐵和鋅都能夠和稀鹽酸反應，那么我們判斷它們強弱的先后順序的依據就是：它們與鹽酸反應時產生氫氣速率的快慢，產生氫氣的速率越快，則活動性越強．故本題答案為：鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較慢
（3）在這里我們根據所給的三個實驗，我們可以判斷出鋅比鐵活潑，銅比銀活潑，在這里我們只要驗證一下鐵和銅誰更活潑即可，方法同樣是兩種：一是可以讓銅和稀鹽酸反應，二是讓銅與鐵的鹽溶液，或是讓鐵與銅的鹽溶液進行反應，看能否置換出相應的金屬單質，故本題的答案為：鐵；  稀鹽酸