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【題目】閱讀下面科普短文。

日常生活中,我們常飲用桶裝水。網上盛傳“千沸水”(指反復多次燒開的水)中含有大量亞硝酸鹽,攝入一定量可導致中毒;此外,亞硝酸鹽在人體內還能形成強致癌性物質-亞硝胺,飲用會致癌。這是真的嗎?

水中亞硝酸鹽主要來源于微生物的還原作用,適宜的溫度會使水中的微生物增多,微生物釋放出的還原酶可將水中的硝酸鹽還原成亞硝酸鹽。

童貴忠、董智軍等人對微生物檢測的實驗:

取15種桶裝水與飲水機裝配好,分別測使用過程(動態)中不同時段水桶內的水樣。取13種桶裝水(不與飲水機裝配)靜態放置進行檢測。檢測結果如下表:

樣品類別

動態實驗樣品(72小時)

靜態實驗樣品(1個月)

數量

15

13

微生物超標數

14

2

微生物超標率/%

93.0

15.4

解釋:使用過程中,隨桶中水量的減少,空氣進入水桶中也會帶入許多空氣中的微生物。加熱時,桶內水溫會達到微生物大量繁殖的適宜溫度。

加熱次數對亞硝酸鹽含量是否有影響呢?我國在《GB 19298-2003瓶(桶)裝飲用水衛生標準》中對亞硝酸鹽(以NO2計)的含量規定為小于5 μg/L。

鄒伶俐、張雪嬌等人的實驗:

取新鮮的桶裝水放置在飲水機上,測定36 h內反復加熱(共計181次)的水樣,亞硝酸鹽含量(以NO2計)檢測結果如下表:

加熱時間/h

含量/μg/L

0

0.67

1

0.73

3

1.12

6

1.23

12

1.81

24

2.44

36

3.53

取檢驗合格的14桶桶裝水分兩組(每組7份)靜態放置,進行存放環境檢測,亞硝酸鹽含量(以NO2計)檢測結果如圖。

人在日常生活中主要攝取亞硝酸鹽的途徑是蔬菜,通過人體唾液的轉化,間接進入人體的亞硝酸鹽含量最高在300 mg/kg,人并沒有因為食用蔬菜而導致亞硝酸鹽中毒,由此可知“千沸水”中的亞硝酸鹽不足以使人中毒。沒有明確證據證明亞硝酸鹽能致癌,在正確使用飲水機的前提下,“千沸水”不會致癌。反復煮沸的水,只是活性降低了,不易被人體細胞吸收。

依據文章內容,回答下列問題。

(1)水中亞硝酸鹽主要來源于______。

(2)在使用過程中,桶裝水內微生物的增多與大量繁殖與______有關。

(3)你認為“千沸水”可以飲用嗎?說明理由______

4依據圖,靜態放置時,影響桶裝水中亞硝酸鹽含量的因素有______。

5請你結合文章和生活實際,談談飲用桶裝水時的注意問題______。

【答案】 微生物的還原作用 溫度、空氣 可以,因為“千沸水”中的亞硝酸鹽不足以使人中毒、不會致癌(或不可以長期飲用,因為“千沸水”的活性降低了,不易被人體細胞吸收) 時間和光照 不用時關閉電源(或長時間放置后不宜飲用或避光放置或不要敞口放置等)

【解析】(1)水中亞硝酸鹽主要來源于微生物的還原作用。適宜的溫度會使水中的微生物增多,微生物釋放出的還原酶可將水中的硝酸鹽還原成亞硝酸鹽(2)使用過程中,隨桶中水量的減少,空氣進入水桶中也會帶入許多空氣中的微生物。加熱時,桶內水溫會達到微生物大量繁殖的適宜溫度。在使用過程中,桶裝水內微生物的增多與大量繁殖與溫度、空氣有關。

(3)測定36 h內反復加熱(共計181次)的水樣,亞硝酸鹽含量為3.53,其含量遠遠低于人在日常生活中通過人體唾液的轉化,間接進入人體的亞硝酸鹽含量的300 mg/kg, “千沸水”可以飲用。(4)依據圖,靜態放置時,影響桶裝水中亞硝酸鹽含量的因素有時間和光照。光照時間越長,亞硝酸鹽含量越高。(5)結合文章和生活實際,飲用桶裝水時的注意問題:用時關閉電源(或長時間放置后不宜飲用或避光放置或不要敞口放置等)

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列有關化學史的說法中正確的是

A. 湯姆生發現電子 B. 盧瑟福提出原子的核式結構模型

C. 拉瓦錫發現氧氣約占空氣的1/5體積 D. 波義耳提出質量守恒定律

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【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氣體的制取及性質。請結合下圖回答有關問題:

(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱:① __________。

(2)寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式____________________。

(3)用E裝置可以收集O2、CO2、H2中的______________;若用F裝置收集H2則氣體應從_______(填導管口字母)通入。

(4)某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取O2,為了較好地控制反應速率,可選用的發生裝置是________(填字母)。

(5)為了探究二氧化碳的性質,某同學設計了如圖所示的實驗:

①石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式為_________________。

②用注射器注入稀鹽酸,一段時間后,可觀察到的現象有____________________________________。

(6)關于硫酸的性質實驗:

①濃硫酸不僅具有酸性還具有_____性,沾到皮膚上,必需立即用大量水清洗,并涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液;

②濃硫酸也具有吸水性,打開濃硫酸瓶蓋,濃硫酸的溶質質量分數會______(填“變大”、“不變”或者“變小”);

③另外,濃硫酸也能體現其強氧化性,它可以與硫化氫氣體發生反應生成淡黃色的非金屬固體單質、具有刺激性氣味的氣態氧化物和生物體內含量最多的液態氧化物,該反應的化學方程式為________;

④結合濃硫酸的①②③性質可知,下列氣體可用濃硫酸干燥的是_________(填字母,可多選)。

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【題目】能共存于pH = 13且溶液顏色為無色透明的溶液的離子組是( )

A. H+、C1-、NO3-、Ba2+ B. Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

C. Ba2+、N03-、Na+、Cl- D. Fe3+、K+、Cl-、S042-

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A. 鐵銹 B. 金剛石 C. 生石灰 D. 氯酸鉀

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ACu BC CH DO

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【題目】下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質,其中A是建筑材料的主要成分,B屬于氧化物,下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答:

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(2)得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為:_____________,其中玻璃棒的作用為______

(3)寫出反應①的基本類型是____反應, E的俗名為_____,寫出它的一個用途_________。

(4)若I是紅褐色沉淀,請寫出G + F → I的化學方程式:_______________

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【題目】一種奇妙的蠟燭,點燃后怎么吹也吹不滅,它看上去和普通蠟燭一樣,究竟是什么原因能讓蠟燭持續燃燒呢?

【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和燭芯制成,吹不滅的蠟燭是在燭芯上包裹一層一種金屬與少量稀土元素形成的合金粉末,著火點為150℃。蠟燭燃燒時,燭芯里的金屬不燃燒;蠟燭一熄滅,未降溫的金屬就燃燒起來,從而再將蠟燭引燃。

【思考與解釋】蠟燭燃燒時,燭芯里的金屬為什么不燃燒?

__________________________。

【實驗探究】小鶯通過查閱資料已知吹不滅的蠟燭芯內的金屬可能是銅、鐵、鎂或鋁中的一種,為確定該金屬成分,請你與他繼續探究并完成下列問題。(注:不考慮粉末中稀土元素對探究金屬性質的影響)

⑴提出問題:蠟燭芯內的金屬究竟是什么?

⑵猜想與假設:猜想一:蠟燭芯內的金屬是銅;

猜想二:蠟燭芯內的金屬是鐵;

猜想三:蠟燭芯內的金屬是鎂;

猜想四:__________________。

⑶實驗驗證:

實驗

操作步驟

現象

結論

取出燭芯內的打火石,用砂紙打磨

金屬是銀白色

______________

取少量打磨后的打火石于小試管中,滴加適量稀硫酸,觀察現象

金屬逐漸溶解,有無色氣體產生,溶液為無色

______________

取少量打磨后的打火石于小試管中,加入適量的氯化銅溶液,觀察現象

有紅色物質析出

該金屬可能是鎂

a.請寫出實驗Ⅲ中的化學反應方程式___________________。

b.僅實驗Ⅲ中的現象不能證明該金屬一定是鎂,請說出理由________________

⑷討論交流:

下圖是小鶯利用數字實驗測定的金屬與酸反應時裝置中壓強的變化曲線。請你回答以下問題:

①圖一中為什么鋁條與酸反應開始一段時間壓強變化不大?________________

②從圖一、圖二的曲線中找出一條有意義的信息: _____________________。

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同步練習冊答案
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