Question

【題目】從宏觀、微觀和量的角度描述化學反應是化學特有的方式。下面是對稀鹽酸與氫氧化鈉反應的不同描述。圖A是實際操作圖，圖B是微觀粒子結合過程的圖示，圖C是反應過程中溶液的酸堿度變化曲線。根據要求回答下列問題:

(1)該變化對應的實驗操作是將_______滴加到另一種溶液中;

(2)當滴入溶液的質量為ag時，溶液中溶質為______(填化學式);

(3)b點溶液中主要的離子是_____(填離子符號);

(4)該反應的實質是______

Answer 1

【答案】稀鹽酸 NaOH、NaCl Na+、Cl- H++OH-=H2O

【解析】

(1)圖C中pH是逐漸減小的，因此是把稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；

(2)當滴入溶液的質量為ag時，溶液的pH＞7，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，化學式為：NaOH、NaCl；

(3)b點溶液pH=7，當溶液的pH=7時，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子，化學式為：Na+、Cl-；

(4)中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水的過程，表示為：H++OH-=H2O。