Question

【題目】小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，得到了如圖所示的曲線關系。

技術員給小紅的提示：

①反應的化學方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

②水的密度：1g/cm3，求產品中氯化鈉的質量分數。

Answer 1

【答案】解：設樣品中BaCl2的質量為x

Na2CO3 ＋ BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl

106 208

50g×10.6％ x

（2分）

x＝10.4g

（2分）

產品中NaCl的質量分數為×100%＝36% （2分）

答：產品中NaCl的質量分數為36%。

【解析】

試題分析：已知沉淀質量=9.85g=m(BaCO3)，50g溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液參與反應，即m(Na2CO3)= 50g×10.6％=5.3g；反應方程式為BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；要求產品中氯化鈉的質量分數，氯化鈉的質量分數=反應前的NaCl的質量／固體樣品質量×100%，即要求反應前NaCl的質量，可以通過沉淀質量或者碳酸鈉質量結合方程式求出BaCl2的質量，再得到NaCl的質量。