Question

鐵、銅和銀是日常生活中經常接觸到的三種金屬．
（1）三種金屬共同具有的物理性質是

 

（寫出一條即可）．
（2）若要證明鐵、銅和銀的活動性順序，需要進行的實驗有

 

（填序號）．
A．將鐵片放入鹽酸中              B．將銅片放入鹽酸中
C．將鐵片放入硝酸銀溶液中        D．將銅片放入硝酸銀溶液中
（3）氧化鐵是一種紅褐色的固體粉末．請根據下圖回答問題．

①寫出氣體X與氧化鐵反應的化學方程式

 

．
②Y溶液中的溶質為

 

．
③寫出生成無色氣體E的化學方程式

 

．
（4）根據鐵與硫酸銅溶液的反應判斷，下表中x和y所表示的四種關系符合如圖變化規律的是

 

（填序號）．

選項	x	y
A．	鐵粉質量	溶液質量
B．	鐵粉質量	析出銅的質量
C．	反應時間	生成硫酸亞鐵的質量
D．	反應時間	反應過程中金屬質量的變化情況

Answer 1

分析：（1）根據金屬物理性質的共同，對三種金屬物理相似處進行回答；
（2）根據三種金屬的活動性強弱關系，分析所設計實驗對檢驗活動性的作用，判斷可以檢驗三種金屬活動性順序的實驗組合；
（3）利用物質或溶液的顏色及關系框圖，推斷所涉及的物質，寫出所涉及反應的化學方程式及判斷溶液中可能的溶質；
（4）圖示的曲線表明，隨著x的增加y的質量開始增大，至一定量時不再改變．

解答：解：（1）金屬都具有良好的導熱性、導電性及延展性；
（2）A．將鐵片放入鹽酸中，可說明鐵在金屬活動順序中位于氫之前；B．將銅片放入鹽酸中，可說明銅在金屬活動順序中位于氫之后；C．將鐵片放入硝酸銀溶液中，可說明鐵的活動性比銀強；D．將銅片放入硝酸銀溶液中，可說明銅的活動性比銀強；因此，要證明鐵、銅和銀的活動性順序，需要進行ABD三個實驗；
（3）根據氧化鐵在高溫下能與還原性氣體一氧化碳或氫氣反應生成鐵，可判斷氣體X為一氧化碳或氫氣；根據鐵與可溶性銅鹽、酸發生置換反應，結合框圖關系，物質B能與溶液Y反應得到紫紅色C固體銅、淺綠色的亞鐵鹽溶液及無色氣體E，可推斷物質B為還原后所得到的鐵，而溶液Y為硫酸銅（或氯化銅）與酸（硫酸或鹽酸）的混合溶液，氣體E為氫氣，則氣體X為一氧化碳；因此①氣體X與氧化鐵反應的化學方程式3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，②Y溶液中的溶質為CuSO₄（或CuCl₂）和H₂SO₄（或HCl），
③生成無色氣體E的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）；
（4）A、隨著鐵粉質量增加，反應得到硫酸亞鐵質量小于原硫酸銅溶液質量，因此溶液質量會逐漸減小至完全反應而不變；與曲線所示不符；
B、隨著鐵粉質量增加，析出銅粉的質量應從0開始增加，與曲線所示不符；
C、隨反應時間延長，生成硫酸亞鐵質量也應從0開始增加，與曲線所示不符；
D、由于等質量鐵所置換出銅的質量大于所消耗鐵粉質量，因此，隨反應時間延長，固體質量逐漸增加至完全反應不再改變；與曲線所示相符；

故答案為：
（1）導熱性（或導電性、延展性等）；
（2）ABD；
（3）①3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
②CuSO₄（或CuCl₂）和H₂SO₄（或HCl）；
③Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）；
（4）D．

點評：在分析表示變化的曲線時，曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義是我們分析時必需重點關注的對象．