Question

【題目】氣體的制取和性質等一系列問題的研究歷來是中學化學的重要內容．

．有下列儀器裝置、實驗示意圖：

寫出實驗室制取的化學方程式________

和裝置均可制，其中用裝置的優點是________

實驗體現二氧化碳具有的性質有________

用作氣體發生裝置制氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積，裝置的連接順序是：，請在圖上畫出裝置內導管（“”或“”）該怎樣延伸．________

通過電解水的方法也可以得到氧氣（上圖裝置）．

①檢驗玻璃管（堿式滴定管）內氣體的方法是什么________．？②此探究實驗的目的是什么________．？

、質量相同的下列五種物質，完全分解后制得氧氣質量最多的是________．

．過氧化氫．高錳酸鉀．氯酸鉀．水．氧化汞

從中任選一種物質制取氧氣，請通過化學方程式計算消耗該物質的質量________．

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可隨時控制反應的發生與停止；二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大；打開活塞，用帶火星的木條放在玻璃管尖嘴口；探究水的組成；；選過氧化氫，設制取氧氣，消耗過氧化氫的質量為。

2H2O22H2O+O2↑

68 32

X 6.4 g

，解得x=13.6g

【解析】

I、

（1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）C裝置的優點是可隨時控制反應的發生與停止；

（3）實驗F的現象是下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，體現二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大；

（4）若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F裝置內導管應c管延長，有利于排水，故如圖；

（5）①電解水產生氫氣和氧氣的體積比約為2：1，故b玻璃管（堿式滴定管）內氣體是氧氣，氧氣的檢驗方法是打開活塞，用帶火星的木條放在玻璃管尖嘴口；②此探究實驗的目的是探究水的組成；

Ⅱ、

（1）可設生成的氧氣都為6.4g，則有
2H2O22H2O+O2↑

68 32

13.6g 6.4g

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

316 32

63.2g 6.4g

KClO3KCl+O2↑；

81.7 32

16.34g 6.4g

2H2O2H2↑+O2↑；

36 32

7.2g 6.4g

2HgO2Hg+O2↑

433 32

86.6g 6.4g

比較可知生成相同質量的氧氣，水用的最少，反之等質量的五種物質制氧氣，完全反應后生成氧氣最多的是水，故選D；

（2）選過氧化氫，設制取6.4g氧氣，消耗過氧化氫的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 6.4 g

＝，解得x=13.6g

若選擇其他物質進行計算，則計算結果見（1）過程即可。