Question

【題目】（1）用氯化鈉固體配制100 g溶質質量分數為12％的NaCl溶液的操作步驟為________、 ________ 、 ________ 、___________ 。如果將這100 g溶質質量分數為12％的NaCl溶液加水稀釋為4％的NaCl溶液需加水_______ g。

（2）20 g黃銅（銅鋅合金）與100 g稀硫酸恰好完全反應共產生0.4g氫氣。

求：①合金中鋅的質量分數_______。

②計算稀硫酸的質量分數_______。

Answer 1

【答案】計算 稱量 溶解 裝瓶存放 200 65% 19.6%

【解析】

（1）配制溶質為固體的一定溶質質量分數的溶液，操作步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶存放，故填計算、稱量、溶解、裝瓶存放；

需要加入水的質量為 100g=200g，故填200。

（2）解：設合金中鋅的質量為x，參加反應的純硫酸的質量為y

x=13g

y=19.6g

合金中鋅的質量分數為 ×100%=65%

稀硫酸中硫酸的質量分數為 ×100%=19.6%

答：①合金中鋅的質量分數為65%；

②稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。