Question

（2012?鎮江一模）酸堿中和反應在工農業生產和日常生活中應用十分廣泛．如圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗示意圖．
請據圖回答下列問題：

（1）A中溶液呈

紅

色，當觀察到B中溶液由

紅

色恰好變為

無

色恰好反應
（2）B中的溶液溫度計讀數

升高

（填“升高或降低”）．
（3）該實驗反應的化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（4）下列能正確表示向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸中的過程中pH變化情況的是

B

Answer 1

分析：（1）根據酚酞試液在堿性溶液中顯紅色，在酸性和中性溶液中不變色分析；
（2）根據酸堿中和放熱分析溫度計的變化；
（3）根據鹽酸和氫氧化鈉反應產生氯化鈉和水寫出反應的方程式；
（4）根據溶液由堿性到中性、酸性的變化分析坐標．

解答：解：（1）A中溶液是氫氧化鈉溶液，呈現堿性，使酚酞試液變成紅色；恰好完全反應時，溶液呈現中性，因此當觀察到B中溶液由紅色恰好變成無色時，說明恰好反應；
（2）酸堿中和反應是放熱反應，因此B中的溶液溫度計讀數升高；
（3）鹽酸和氫氧化鈉反應產生氯化鈉和水，反應的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）該反應是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，因此溶液的起點呈現堿性，pH＞7；隨著酸的滴加，堿性減弱，pH變小；到恰好中和時，溶液呈現中性，pH=7；到酸過量時，溶液呈現酸性，pH＜7，故B坐標符合；
故答案為：（1）紅；紅；無；（2）升高；（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（4）B．

點評：本題主要考查了中和反應的判斷方法及酸堿中和反應時溶液PH的變化變化完成坐標的分析，難度不大，要熟記指示劑的變色情況，知道中和反應伴隨著放熱現象等．