Question

【題目】下列說法正確的是

A. 質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應，所得溶液呈堿性

B. 等質量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為4:5

C. 鎂與鋅的混合物2.4g，加入到足量稀硫酸充分反應，生成氫氣的質量少于0.2g

D. 5g某物質加入95g水中充分溶解后，所得溶液中溶質質量分數一定是5%

Answer 1

【答案】AC

【解析】

根據給出的數據和反應結合對應的化學方程式逐一分析計算。

A、質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，即兩者溶質的質量相等。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

可見等質量的氫氧化鈉和硫酸反應，氫氧化鈉有剩余，所得溶液呈堿性，正確；

B、等質量（設質量均為mg）的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為）=5：4而非4：5，錯誤；

C、鎂與鋅的混合物2.4g，加入到足量稀硫酸充分反應。

假如2.4g全部為鎂，設生成氫氣的質量為x

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 2

2.4g x

x=0.2g

假如2.4g全部為鋅，設生成氫氣的質量為y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

2.4g y

y≈0.074g

所以鎂與鋅的混合物2.4g，加入到足量稀硫酸充分反應。生成的氫氣的質量介于0.074g到0.2g之間，正確；

D、5g某物質加入95g水中充分溶解后，由于不知道溶解情況以及溶質和加入物質是否直接對應，所以無法判定所得溶液中溶質質量分數一定是5%，錯誤。故選AC。