Question

（1）在實驗室制取二氧化碳的實驗中，將產生的氣體通入到新制的澄清石灰水中，發現澄清石灰水不變渾濁，其原因可能是

制取二氧化碳時所用的鹽酸濃度較大

；
（2）測得某溶液中含有Na⁺、S

O

2- 4

、M

g

2+

、N

O

- 3

四種離子，其中離子個數比為Na⁺：M

g

2+

：N

O

- 3

=4：5：8．若設有Na⁺個數為4n時，則S

O

2- 4

的個數為

3n

個．
（3）家用煤爐使用的燃料是煤，把煤做成蜂窩狀的目的是

增大煤與氧氣的接觸面積，使煤燃燒更加充分

，在做蜂窩煤時，往往向煤中添加一些生石灰的原因是

除去煤燃燒產生的二氧化硫

．
（4）日常生活中，用于保護鋼鐵制品所使用的“銀粉”實際上是金屬

鋁

的粉末；溫度計中填充的金屬是

汞

．
（5）在盛有200克溶質質量分數為9.8%稀硫酸的燒杯中，加入一定質量的氯化鋇溶液產生了23.3克的沉淀，靜置，再加入足量的金屬鎂，則產生氫氣的質量是

0.4

克．

Answer 1

分析：（1）濃鹽酸易揮發，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（2）溶液中，陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數；
（3）增大可燃物與氧氣的接觸面積，或增大氧氣的濃度，都能夠促進可燃物燃燒，高溫條件下，氧化鈣能和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣；
（4）鋁的化學性質比較活潑，通常情況下，能被空氣中的氧氣氧化，從而在表面形成一層保護膜，對里面的物質起到保護作用，汞可以用作溫度計中的液體；
（5）根據已知量和反應的化學方程式，可以進行相關方面的計算．

解答：解：（1）制取二氧化碳時，如果用的鹽酸濃度較大，揮發性增強，揮發出的氯化氫氣體隨著二氧化碳進入石灰水中，能和石灰水中的氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，從而導致澄清的石灰水不變渾濁．
故填：制取二氧化碳時所用的鹽酸濃度較大．
（2）Na⁺個數為4n時，Mg²⁺個數為5n，NO₃^-個數為8n，則SO₄^2-個數為：（4n+5n×2-8n）÷2=3n，
故填：3n．
（3）把煤做成蜂窩狀，能夠增大煤與氧氣的接觸面積，從而促進煤的燃燒；
煤中含有硫，燃燒時能夠生成二氧化硫，高溫條件下二氧化硫能和生石灰反應生成亞硫酸鈣，從而除去二氧化硫，防止污染環境．
故填：增大煤與氧氣的接觸面積，使煤燃燒更加充分；除去煤燃燒產生的二氧化硫．
（4）鋼鐵制品涂上一層鋁粉時，鋁粉能被空氣中的氧氣氧化成一層致密的氧化物薄膜，對里面的物質起到保護作用；
溫度計中填充的金屬是汞．
故填：鋁；汞．
（5）解：設加入足量的金屬鎂時，產生氫氣的質量為x，
稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，不管稀硫酸和氯化鋇是否恰好完全反應，最后和鎂反應的氫離子都來自于稀硫酸中的氫離子，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
     98           2
   200g×9.8%     x

98

2

=

200g×9.8%

x

，
x=0.4g，
故填：0.4．

點評：稀硫酸和稀鹽酸和鎂反應都能夠生成氫氣，因此根據稀硫酸的質量計算生成氫氣的質量比較簡單，可以化繁為簡．