Question

（2013?松江區(qū)三模）下列是實驗室常見的實驗裝置，請回答下列問題：
a
①寫出圖中標有a的儀器名稱：a

酒精燈

．
②甲同學用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱的方法制取氧氣，他選用了C裝置，向C裝置內加藥品前，先要進行的操作是

檢查裝置的氣密性

，反應中二氧化錳的作用是

催化作用

，該反應的化學方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．
③在用過氧化氫（H₂O₂）溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，在選用發(fā)生裝置時，乙同學選用了A與B，丙同學選用了B，請比較乙同學選用的發(fā)生裝置的優(yōu)點是

可以控制反應的速率（或可隨時添加液體藥品）

（寫一個即可）．實驗結束后，乙同學用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條沒有復燃，請你幫助乙同學分析導致這種現(xiàn)象的原因是

裝置漏氣沒有收集到氧氣

（寫一個即可）．
④如果用一氧化碳還原H裝置中的CuO，若要生成0.1摩爾的銅，則需要消耗氧化銅的質量為多少克？（根據(jù)化學方程式列式計算，寫出計算過程）
⑤某無色氣體可能由H₂、CO或CO₂中的一種或幾種組成，若將該氣體先通過H裝置，再通入E裝置，可看到H中黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色，E中澄清石灰水變渾濁，則該氣體的組成可能有

五

種情況，組成是（寫出三種可能的情況）
（1）

CO

；（2）

CO和CO₂

；（3）

H₂和CO

．
若要確定該無色氣體的確切組成，可以將該無色氣體依次通過上述實驗裝置

E-F-H-D-E

．即可（依次填寫實驗裝置編號，裝置可以重復使用）．
⑥大氣中CO₂含量的增加會加劇溫室效應，為尋找處理CO₂，減少其排放的方法，同學們合作設計了下列制取CO₂，并將CO₂轉化的實驗．實驗裝置圖如下：

將CO₂轉化的實驗流程為：


Ⅰ．寫出上述實驗中制取CO₂的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

；
Ⅱ．實驗中濃硫酸的作用是

吸水干燥

，CO₂的收集裝置為

B

（填裝置字母）；
Ⅲ．實驗流程中CO₂轉化的最終產物為

C和O₂

（填化學式），在此過程中可循環(huán)利用的物質是

HCl

（填化學式）．

Answer 1

分析：①根據(jù)常用儀器的名稱和用途判斷；
②制取氣體加入藥品前應檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣而收集不到氣體；二氧化錳在氯酸鉀反應中起催化作用，再根據(jù)氯酸鉀反應原理書寫方程式；
③對比兩套裝置，分析乙同學選用的發(fā)生裝置的優(yōu)點，帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條沒有復燃，可能原因有裝置漏氣沒有收集到氧氣（或反應物的量不夠或收集的氧氣不純）；
④根據(jù)一氧化碳還原氧化銅的化學方程式，計算參加反應的氧化銅的質量；
⑤結合題意，并根據(jù)氫氣和一氧化碳還原氧化銅的生成物及二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁解答；根據(jù)二氧化碳、一氧化碳及水的檢驗方法設計；
⑥Ⅰ、稀鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式；
Ⅱ、由于濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，由于二氧化碳密度比空氣大所以可用向上排空氣法收集，能溶于水，不能用排水法收集；
Ⅲ、根據(jù)最后產物考慮，可循環(huán)利用的物質是指既作為生成物，又可以作為反應物．

解答：解：①根據(jù)常用儀器的名稱和用途判斷可知儀器是：酒精燈；
故答案為：酒精燈；
②制取氣體加入藥品前應檢查裝置的氣密性；二氧化錳在氯酸鉀反應中起催化作用，氯酸鉀在加熱的條件下，二氧化錳作催化劑，生成氯化鉀和氧氣，反應的方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答案為：檢查裝置的氣密性；催化作用；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
③對比兩套裝置，可知乙同學選用的發(fā)生裝置具有可隨時添加液體藥品和控制反應速率的特點，將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條沒有復燃，可能原因有裝置漏氣沒有收集到氧氣（或反應物的量不夠或收集的氧氣不純）；
故答案為：可以控制反應的速率（或可隨時添加液體藥品）；裝置漏氣沒有收集到氧氣；（合理答案均可）；
④0.1摩爾的銅的質量是：0.1×64=6.4g
  設需要氧化銅的質量為x
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
80        64 
x         6.4g

80

x

=

64

6.4g

 x=8g
答：需要氧化銅8g；
⑤H中黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色，說明氣體中一定含有還原性氣體，E中澄清石灰水變渾濁說明從H中出來的氣體一定含有二氧化碳，一氧化碳可還原氧化銅生成紅色的銅和二氧化碳，結合題意，可知氣體可能是一氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，也可能是氫氣和二氧化碳，氫氣和一氧化碳，氫氣、一氧化碳和二氧化碳；
為驗證二氧化碳的存在需要用澄清的石灰水，再通過氫氧化鈉把過量的二氧化碳除盡以免對一氧化碳的干擾，再通過H還原氧化銅，要先驗證水的產生，再驗證是否產生二氧化碳，故裝置為：E-F-H-D-E
故答案為：CO或CO和CO₂或H₂和CO或H₂和CO₂或H₂、CO和CO₂；E-F-H-D-E；
⑥Ⅰ、稀鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ、由于濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，由于二氧化碳密度比空氣大所以可用向上排空氣法收集，能溶于水，不能用排水法收集；
Ⅲ、由于二氧化碳最后轉化為氧氣和碳，由于與氧化鎂反應需要鹽酸，而水和氯氣反應又生成了氯化氫，氯化氫溶于水又形成鹽酸，作為了與氧化鎂反應的反應物，所以氯化氫可循環(huán)使用．
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；吸水干燥；B；C和O₂；HCl．

點評：本題考查了實驗室制取氣體裝置的選取、反應原理、儀器，化學方程式的計算、信息的給與等知識，考查知識全面且比較綜合，難度稍大．