Question

【題目】高氯酸鈉晶體（NaClO4H2O）可用于制備高氯酸。粗鹽除去泥沙等不容性雜質后得到“精鹽”（只含MgCl2、CaCl2兩種雜質），以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下：

【資料】高氯酸鈉在較高溫度下容易分解。

請回答下列問題：

（1）濾液中溶質除NaCl外還含有 。

（2）ClO2中氧元素的化合物是 。

（3）通入SO2是為了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，該反應的化學方程式為 。

（4）“氣流干燥”時溫度應控制在75°C～95°C之間，其原因是 。

Answer 1

【答案】

（1）Na2CO3

（2）﹣2

（3）SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2

（4）溫度過高，高氯酸鈉晶體失去結晶水或高氯酸鈉分解，溫度過低，干燥不充分

【解析】

試題分析：

（1）粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈣是為了除凈鎂離子，加入過量的碳酸鈉，是為了除凈鈣離子，此時濾液中有氯化鈉還是剩余的碳酸鈉；故填：Na2CO3；

（2）ClO2中氧元素的化合價是﹣2價；故填：﹣2；

（3）二氧化硫與氯酸鈉反應生成硫酸鈉和二氧化氯，故填：SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2；

（4）因為高氯酸鈉在較高溫度下容易分解或失去結晶水，溫度過低，干燥不充分；所以“氣流干燥”時溫度應控制在75°C～95°C之間，故填：溫度過高，高氯酸鈉晶體失去結晶水或高氯酸鈉分解，溫度過低，干燥不充分。