Question

【題目】某無色氣體可能含有CH4、H2、CO中的一種或幾種，將該氣體置于充滿足量氧氣的密閉容器中充分燃燒后，反應結束后測得容器中水和二氧化碳的質量比為9：11，則下列推斷錯誤的是（　　）

A. 原無色氣體可能是純凈的甲烷

B. 原無色氣體可能是甲烷和氫氣的混合氣

C. 原無色氣體可能是一氧化碳和氫氣的混合氣

D. 原氣體中一定含有碳元素和氫元素

Answer 1

【答案】B

【解析】

反應結束后測得容器中水和二氧化碳的質量比為9：11，水中氫元素質量分數= ，二氧化碳中碳元素的質量分數= ，所以生成物中碳元素和氫元素的質量比=。根據質量守恒可知，反應物中碳元素和氫元素的質量比=3:1；甲烷氣體中C、H元素質量比＝12：（1×4）＝3：1，則混合氣體中C、H元素質量比是3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體。

根據地以上分析可知：

A、原無色氣體可能是純凈的甲烷，故A正確；

B、原無色氣體不可能是甲烷和氫氣的混合氣體，故B錯誤；

C、原無色氣體可能是一氧化碳和氫氣的混合氣，故C正確；

D、原氣體中一定含有碳元素和氫元素，故D正確。故選B。