【題目】正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要。下圖中的實驗操作正確的是（ ）
A.
聞氣體氣味B.
取用塊狀固體
C.
滴加液體D.
稀釋濃硫酸
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【題目】化學興趣小組在收集的一塑料瓶氧氣中插入氧氣傳感器探頭對微粒的運動進行探究（如圖1）。實驗步驟為：①敞口放置；②雙手貼在塑料瓶外壁上；③將塑料瓶的瓶口朝下實時測出氧氣的體積分數隨時間變化的曲線（如圖2）。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.MN段最能說明分子是不斷運動的
B.NP段和MN段相比，說明溫度升高，分子運動加快
C.Q點氧氣濃度最低說明氧分子靜止不動
D.PQ段變化是因為氧氣的密度比空氣大氧分子更快更多地從瓶口向下逸出
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【題目】2020年3月22日“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“堅持節水減排，建設幸福河湖”。
（1）根據下圖回答問題：
①A圖所示的是電解水的簡易裝置，試管2中收集的氣體是_____（填名稱）；
②B圖所示的是活性炭凈水器的示意圖，其中利用了活性炭的_____ 性；
③C、D圖所示的是探究鐵生銹條件的實驗，一段時間后發現C中鐵片變紅，D中鐵片依然光亮，對比C、D中的現象，說明決定鐵生銹快慢的一個重要因素是：_____。
（2）若用質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）配制110g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液。
①計算：需要10%的氫氧化鈉溶液體積為_____毫升；
②量取：用量筒量取氫氧化鈉溶液和水，均倒入燒杯中。若量取氫氧化鈉溶液讀數時俯視，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數會_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③混勻：用_____攪拌，使氫氧化鈉溶液和水混合均勻。
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【題目】金屬制品在生活中應用很廣泛。
（1）如圖是家用豆漿機，制作材料中屬于金屬材料的_____（填物質編號）。
（2）工業上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）治煉生鐵的化學方程式為_____。
（3）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與_____等物質發生化學反應的過程。防止鐵制欄桿生銹的方法之一是_____。
（4）路邊的太陽能路燈燈柱為鋁合金材質，因為鋁合金的_____要比鋁大。
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【題目】進行如下微型實驗，研究物質的性質。
（1）能產生氣泡的是_____________（填序號）。
（2）能證明C中發生反應的現象是______________。
（3）有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是__________________________。
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【題目】某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學興趣小組為探究其成分，設計了如圖實驗流程（所加試劑均足量）
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是______；
（2）無色氣體的質量是______克；
（3）固體甲的成分是______；
（4）這種白色粉末中一定不含有______；
（5）白色粉末可能含有______。
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【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一．下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究．
問題一：探究鐵生銹的條件
課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗．
（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現象是______。
（2）反應開始后，甲裝置中反應現象是______，MnO2的作用______。
（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與______和______有關。B、D處實驗現象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是______。
問題二：測定鐵銹的組成
鐵銹的成分主要為Fe2O3H2O，還含有少量的FeCO3．某興趣小組設計如圖裝置測定銹鐵釘的組成．取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質量為20.08g，在N2氛圍中，充分加熱到質量不再減少．該過程中僅考慮發生：
，
，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響．（堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物．物質的相對分子質量：Fe2O3H2O178，FeCO3116）
（1）若反應前后稱得C裝置總質量分別為100.00g和102.24g，則反應生成的CO2和水蒸氣的總質量為______g，D裝置中堿石灰的作用是______。
（2）僅有上述實驗數據，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為______、______。
（3）經過改進后，測得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，請計算銹鐵釘的組成．
①銹鐵釘中Fe2O3H2O的質量=______g。
②銹鐵釘中FeCO3的質量=______g。
③銹鐵釘中單質鐵的質量分數=______。
（4）將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產生的氣體中是否有H2？______（填“有”或“無”），請通過計算說明_____。（假設鐵在H2SO4和Fe2(SO4)3，混合溶液中先發生的反應為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe2(SO4)3的相對分子質量為400）
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【題目】A、B、C、D是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素。其中A為無色氣體單質，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分。它們之間的部分轉化關系如下圖所示(圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略)
回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：A____________；D____________。
(2)寫出由物質C轉化為物質B的化學方程式________，寫出該反應的基本反應類型______________。
(3)寫出由物質C與過氧化鈉(Na2O2)反應生成碳酸鈉和物質A的化學方程式是_________________。
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【題目】某小組同學利用pH傳感器對碳酸氫鈉、碳酸鈉的某些性質進行以下探究。
25℃時，向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，用pH傳感器測得pH變化與時間的關系如圖1、圖2所示。將圖1與圖2的陰影部分進行疊加，發現兩者基本重合。
回答下列問題：
（1）含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均呈堿性，兩種溶液堿性較強的是_____。
（2）a點的溶質為_____，b點前發生反應的化學方程式為_____。
（3）依據實驗獲取的信息，請將鑒別Na2CO3和 NaHCO3固體的實驗方案補充完整：分別取兩種固體加入適量水溶解，逐滴緩緩加入稀鹽酸，_____。
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