Question

【題目】某興趣小組在制取氧氣的實驗過程中，有同學聯想到了漁民用過氧化鈣(CaO2)增加魚池中的含氧量，于是做出猜想：過氧化鈣與水反應可制取氧氣。

實驗裝置	實驗主要過程
	①檢查裝置氣密性。 ②加入過氧化鈣和水后，有少量細小氣泡緩慢放出，在導管口幾乎收集不到氣體。該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到極少量氣體，震蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出。

實驗結論：過氧化鈣與水反應_____(填“能”或“不能”)用于實驗室制取氧氣。

【分析與反思】

(1)小林希望對此實驗進行改進，使該反應加快，請你幫他提出合理化建議_____。

(2)同學們對過氧化鈣與水反應的生成物猜想如下：①氫氧化鈣和氧氣②碳酸鈣和氧氣。你認為猜想_____(填序號)一定是錯誤的，理由是_____

Answer 1

【答案】 不能　 加熱過氧化鈣和水的混合物(或向過氧化鈣和水的混合物中加入催化劑) ② 化學反應前后元素的種類不變，而反應前沒有碳元素

【解析】本題考查了影響化學反應速率的因素，抓住實驗目的、結論，前后聯系，進行細致的思考、推斷。

實驗結論：過氧化鈣與水反應生成氧氣的速率太慢，所以不能用于實驗室制取氧氣；

分析與反思：（1）根據過氧化鈣（CaO2）室溫下穩定，在300℃時分解成氧氣，由此可知加熱過氧化鈣和水的混合物有可能會使反應加快，因此實驗的改進方法有加熱過氧化鈣和水的混合物（或向過氧化鈣和水的混合物中加入催化劑）；

（2）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，反應物為過氧化鈣和水，②的觀點認為生成物是碳酸鈣和氧氣，這樣反應物中不含有碳元素，而生成物中含碳元素，不遵循質量守恒定律，所以錯誤。