Question

【題目】某同學做了如下圖所示實驗：

加入鎂粉的質量	m	m
加入質量分數為14.6%稀鹽酸的質量	50g	100g
加入氫氧化鈉溶液的質量	100g	100g
加入氫氧化鈉溶液后的實驗現象	產生白色沉淀	無明顯現象

第一次實驗每步均恰好完全反應，請回答：

(1)寫出第一次實驗中發生反應的化學方程式：_____；

(2)第二次反應后溶液中溶質的組成是_____；

(3)每次實驗加入鎂的質量(m)為_____；

(4)求解第一次反應中生成氣體的質量(X)的比例式為_____；

(5)若將第一次反應后溶液蒸發掉68.4 g水后，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數是_____；

(6)若用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需稀鹽酸，則需要加水的質量為_____。

Answer 1

【答案】Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl NaCl、MgCl2 2.4g 15% 90 g

【解析】

(1)鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣、氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應的化學方程式分別是：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。

(2)第二次加入氫氧化鈉溶液后無明顯現象，即沒有生成氫氧化鎂沉淀，說明鎂與稀鹽酸反應時，稀鹽酸過量，反應后溶液中溶質有鎂和稀鹽酸反應生成的氯化鎂、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉。故填NaCl、MgCl2。

(3) 因為第一次實驗每步均恰好完全反應，設鎂的質量為x，生成氯化鎂的質量為y，生成氫氣的質量為z。

，解得x=2.4g

，解得y=9.5g

，解得z=0.2g

(4)第一次反應中生成氣體的質量(X)的比例式為：。

(5)設生成氯化鈉的質量為m，生成氫氧化鎂的質量為n，

解得，m＝11.7 g，n＝5.8 g，

則所得不飽和溶液的質量為2.4 g＋50 g＋100 g－0.2 g－5.8 g－68.4 g＝78 g，

則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為：=15%。

(6)150 g稀鹽酸中氯化氫的質量為150 g×14.6%＝21.9 g，

需要36.5%的濃鹽酸的質量為21.9 g÷36.5%＝60 g，

需要水的質量為150 g-60 g＝90 g。