Question

為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，進行了如下實驗：準確稱取20.0g合金，向其中不斷加入稀硫酸，觀察到有氣泡逸出，實驗過程中測得產生氣體的質量與所加稀硫酸的體積關系如圖所示．回答下列問題：
（1）計算銅鋅合金中鋅的質量分數．
（2）已知稀硫酸的密度為1g/ml，計算稀硫酸的溶質質量分數．（用V₂來表示）

Answer 1

分析：觀察圖象可知：合金中的鋅最多反應生成氫氣0.2g，依據氫氣的質量結合方程式可以計算出鋅的質量，硫酸溶質的質量，從而求出合金中鋅的質量分數，稀硫酸的溶質質量分數．

解答：解：設銅鋅合金中鋅的質量是X，參加反應的硫酸溶質的質量是Y．
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65   98     2
X    Y      0.2g

65

X

=

2

0.2g

         

98

Y

=

2

0.2g

  X=6.5g              Y=9.8g
銅鋅合金中鋅的質量分數是：

6.5g

20.0g

×100%=32.5%
鋅與稀硫酸恰好反應時消耗的稀硫酸的體積為V₂，則稀硫酸的溶質質量分數為：

9.8g

1g/ml×V2

×100%=

980

V2

%
答：（1）銅鋅合金中鋅的質量分數是32.5%；
    （2）稀硫酸的溶質質量分數是

980

V2

%．

點評：本題考查了學生分析圖象獲取信息及利用方程式解題的能力，解答時注意解題的規范性．