Question

向氧化銅和鋅粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱．當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一段鋅片，過一段時間取出，發現鋅片無任何變化．根據上述現象確定下列結論正確的是（　　）

A．不溶物一定是銅

B．不溶物一定含銅，但不一定含鋅

C．不溶物一定是鋅

D．濾液中一定含硫酸鋅，但不一定含硫酸銅

Answer 1

向氧化銅和鋅粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鋅粉與硫酸反應生成硫酸鋅和銅；而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鋅片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鋅粉完全反應，生成硫酸鋅和銅．所以濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Zn；濾液中的溶質一定含有ZnSO₄，不可能含有CuSO₄、H₂SO₄．
A、如果稀硫酸不足或恰好反應，則鋅粉可能剩余也可能沒有剩余，所以濾出的不溶物中除了有銅，可能還有剩余的鋅粉，故A不正確；
B、鋅片無變化，說明溶液中銅離子全部被置換出來，濾出的不溶物中一定含有Cu；如果稀硫酸不足或恰好反應，則鋅粉可能剩余也可能沒有剩余，故B正確；
C、如果稀硫酸不足或恰好反應，則鋅粉可能剩余也可能沒有剩余，所以濾出的不溶物中除了有銅，可能還有剩余的鋅粉，故C不正確；
D、鋅粉置換CuSO₄或者與酸反應都生成ZnSO₄，所以濾液中一定含有ZnSO₄；濾液中若有CuSO₄會導致鋅片上有紅色的物質銅，而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鋅片沒看到有任何變化，所以一定不含有CuSO₄，故D不正確；
故選B．