Question

【題目】黑白復印機用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，下圖是氧化沉淀法生產復印用Fe304粉末的流程簡圖。

【資料：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化】

(1)判斷鐵粉己完全反應的現象是__________；

(2)操作Y的名稱為__________，完成該操作所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______(填名稱)。

(3)實驗室在制備純凈的Fe(0H)2沉淀時，需要將吸有X試劑的膠頭滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是___________。

(4)步驟②中涉及的反應方程式為_________，此反應的基本類型為____________。

Answer 1

【答案】 氣泡不再出現 過濾 漏斗 防止生成的沉淀被氧氣氧化 2NaOH+FeSO4====Na2SO4+Fe(OH)2↓ 復分解反應

【解析】（1）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，加入足量的硫酸，不在產生氣泡時，說明鐵粉己完全反應。

（2）操作Y將固體與液體分離，所以為過濾；過濾過程中所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；

（3）由于氫氧化亞鐵與氧氣和水反應會生成氫氧化鐵，下層的未被氧化，所以膠頭滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴加；

（4）步驟②是氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵，化學方程式為：2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2↓；反應屬于復分解反應。