Question

已知有如下反應：A+B→C+D（答題時需注明必要的反應條件）
（1）若A為Zn、B為CuSO₄（溶液），C、D的化學式分別是

 

、

 

；
（2）若A為Fe₂O₃，寫出一個可能的化學方程式

 

；
（3）若A為Na、B為H₂O，生成的C是一種堿，D是氫氣，寫出該反應的化學方程式

 

；
（4）若反應為A+2NaOH=C+Cu（OH）₂↓，則A和C的相對分子質量之差為

 

．

Answer 1

分析：（1）若A為Zn、B為CuSO₄（溶液），根據反應：A+B→C+D，鋅的金屬活動性比銅的強，發生置換反應，故可知生成物；
（2）若A為Fe₂O₃，根據反應：A+B→C+D，由題意，B可以為一氧化碳、碳、氫氣、稀鹽酸、稀硫酸等物質；
（3）若A為Na、B為H₂O，根據反應：A+B→C+D，由題意可推知反應的化學方程式；
（4）若反應為A+2NaOH=C+Cu （OH ）₂↓，根據質量守恒定律，A+80=C+98，故可知A和C的相對分子質量之差．

解答：解：（1）鋅的金屬活動性比銅的強，則發生置換反，故可知生成物為ZnSO₄ 和Cu；
（2）由題意，B可以為一氧化碳、碳、氫氣、稀鹽酸、稀硫酸等物質，任意選一個書寫化學方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）由題意，反應物為鈉和水，推知生成物為氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）由A+2NaOH=C+Cu （OH ）₂↓，再根據NaOH、Cu （OH ）₂的相對分子質量分別為40，98，根據質量守恒定律，代入相對分子質量，得A+80=C+98，故可知A和C的相對分子質量之差為18．
故答案為：
（1）ZnSO₄    Cu；
（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂ 或  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（其他答案合理也可）；
（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；          
（4）18．

點評：本題主要考查了如何根據題意書寫化學方程式、相關計算、質量守恒定律及其應用等方面的內容，要根據所學細心分析．