Question

14、南南同學學完了溶質質量分數后與小組同學到實驗室練習配制一定溶質質量分數的溶液．先用托盤天平稱取純凈的氫氧化鈉于潔凈燒杯中，再用量筒量取自來水倒入燒杯中，攪拌后發現溶液中有白色渾濁物．對此現象小組同學都感到疑惑，于是進行了如下探究．
【提出問題】白色渾濁物是什么物質？
【查閱資料】①自來水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．
②Ca（HCO₃）₂ 與足量的氫氧化鈉反應方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃
Mg（HCO₃）₂與足量的氫氧化鈉反應方程式：Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃
③Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，可形成稀溶液．
【作出猜想】猜想一：白色渾濁物是CaCO₃
猜想二：白色渾濁物是Mg（OH）₂
猜想三：白色渾濁物是

白色渾濁物是CaCO₃和Mg（OH）₂

．
【實驗探究】①取氫氧化鈉于燒杯中，加自來水水攪拌，杯壁發燙，原因是

氫氧化鈉溶解放出熱量

．靜置冷卻、過濾．
②取①濾渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，說明猜想

二

錯誤．
③另取①濾渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液，液體變紅，所以猜想

三

正確．
【拓展延伸】南南認為實驗探究①過濾后的濾液是純凈的氫氧化鈉溶液，對嗎？

不對

（填對或不對），你的證明方法是（寫出操作方法、現象、結論）

取濾液滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，濾液中含有碳酸鈉

．
【實驗反思】①實驗室在配制溶液時應該使用

蒸餾（或純）

水．
②判斷自來水是硬水的方法是

加肥皂水振蕩，產生較多浮渣（或泡沫較少）

．

Answer 1

分析：根據查閱資料：自來水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，
Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃ ，及氫氧化鈉溶解放出熱量，而Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，可推測猜想三：白色渾濁物是白色渾濁物是CaCO₃和Mg（OH）₂；
根據猜想，濾渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，可推測濾渣中含有含有碳酸鈣，可排除猜想二，由此寫出反應的化學方程式；取①濾渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液，液體變紅，可知含有OH^-，由此可推斷猜想三正確；
根據查閱資料，可推測實驗探究①過濾后的濾液中含有碳酸鈉，用鑒別碳酸鈣的方法進行解答；由此可知實驗室在配制溶液時應該使用蒸餾水（或純水）；用肥皂水可鑒別軟硬水進行解答．

解答：解：根據查閱資料：自來水是硬水，常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，
Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃ ，及氫氧化鈉溶解放出熱量，而Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，可推測猜想三：白色渾濁物是白色渾濁物是CaCO₃和Mg（OH）₂；
【實驗探究】
①取氫氧化鈉于燒杯中，加自來水水攪拌，杯壁發燙，原因是：氫氧化鈉溶解放出熱量；
故答案為：氫氧化鈉溶解放出熱量；
②根據猜想，濾渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，可推測濾渣中含有含有碳酸鈣，可排除猜想二，由此反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二；
③根據Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，取①濾渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液，液體變紅，可推測可知含有Mg（OH）₂，由此可推斷猜想三正確；
故答案為：三；
【拓展延伸】
根據查閱資料，可推測實驗探究①過濾后的濾液中含有碳酸鈉，用鑒別碳酸鈣的方法：取濾液滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，濾液中含有碳酸鈉；
故答案為：不對；取濾液滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，濾液中含有碳酸鈉；
【實驗反思】
①通過上述實驗可知實驗室在配制溶液時應該使用蒸餾水（或純水）；故答案為：蒸餾水（或純水）；
②用肥皂水可鑒別軟硬水：加肥皂水振蕩，產生較多浮渣（或泡沫較少）；
故答案為：加肥皂水振蕩，產生較多浮渣（或泡沫較少）．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．