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某興趣小組在密閉容器中分別將1.2g鎂放在一定量氧氣中燃燒，得如下實驗數據：
第一次所給氧氣的質量為0.4g，生成氧化鎂的質量為1.0g；
第二次所給氧氣的質量為0.8g，生成氧化鎂的質量為2.0g；
第三次所給氧氣的質量為1.6g，生成氧化鎂的質量為2.0g．
下列實驗分析錯誤的是（　　）

A、第一次實驗中鎂沒有燃燒完

B、只有第二次實驗遵守質量守恒定律

C、第三次實驗中氧氣沒有消耗完

D、三次實驗后固體質量都增加了

分析：在本題中，根據化學方程式的計算，1.2g鎂與0.8g氧氣恰好完全反應，因此第一次實驗中鎂沒有燃燒完；第二次是恰好完全反應；第三次實驗中氧氣沒有消耗完；三次都遵守質量守恒定律，實驗后固體質量都增加了．

解答：解：設1.2g鎂需要氧氣的質量為x
2Mg+O₂

點燃

2MgO
48 32
1.2g x

1.2g

x=0.8g
因此第一次實驗中鎂沒有燃燒完；第二次是恰好完全反應；第三次實驗中氧氣沒有消耗完；三次都遵守質量守恒定律，實驗后固體質量都增加了．
故答案為：B

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量守恒定律和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，本考點主要出現在計算題中．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

注射器是一種普通的醫療器械，但它在化學實驗裝置和習題中出現越來越多，它對某些實驗現象的觀察或實驗過程的改進起到了意想不到的效果．

（1）圖1用50 mL試管作反應容器，磷的燃燒均在密閉容器里進行，可防止白煙污染空氣．用50mL注射器（活塞事先處在20 mL刻度處）測量磷燃燒消耗的氧氣體積．
操作：①檢查裝置的氣密性．②裝藥品，連好儀器．③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察試管中所發生現象為

．④燃燒結束，試管冷卻后打開彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約

mL刻度處（取整數值）．說明空氣中氧氣的體積分數約為

．
（2）圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性．當緩緩向外拉動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到

A．注射器內有液體B．瓶中液面上升C．長頸漏斗內液面上升D．長頸漏斗下端管口產生氣泡
（3）興趣小組走進實驗室看到了一個不和諧的“音符”（如圖3）．
（I）此情此景你首先想到是取用該藥品時試劑瓶瓶塞應

放在桌上；取用后應立即塞上瓶塞密封保存，這是因為

，

（II）該興趣小組同學為了測定某變質的燒堿樣品中Na₂CO₃的質量分數，首先設計了圖4所示的裝置，通過反應后右側注射器內收集到氣體的量計算出Na₂CO₃的質量分數（已知該狀態下CO₂的密度，所使用注射器最大量程為20mL）．寫出錐形瓶內所發生變化的化學方程式

，

，
小張認為該方案不能準確測得Na₂CO₃的質量分數，這是因為

，且小李認為該方案中樣品的取用的量也需要一定的控制，這是因為

．
（III）該興趣小組同學在反思上面實驗后設計了如圖5的裝置測定變質的燒堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．反應的開始、結束都要用注射器反復的排送氣體．實驗步驟為：
①檢查裝置的氣密性． ②稱取10克干燥的燒堿樣品放入廣口瓶中，D處注射器內加入適量的稀硫酸，準確稱量裝置F的質量320克，連好裝置． ③打開彈簧夾1，反復推拉注射器A 10次，準確稱量裝置F的質量320.5克．④關閉彈簧夾1，然后推動活塞，讓稀硫酸逐滴滴入樣品中，直到不再產生氣泡為止． ⑤打開彈簧夾1，緩緩推拉注射器A10次． ⑥再準確稱裝置F質量為321.6克．
問題探究：
（i）E裝置的作用是

，G裝置作用

．
（ii）若步驟⑤中注射器推拉速率過快，則測定的Na₂CO₃的質量分數會

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（iii）試根據實驗所記數據計算出該燒堿樣品中Na₂CO₃的質量分數

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗做了改進，在密閉容器里進行磷的燃燒，以防止產生的白煙污染空氣．他們設計了圖示實驗：選用容積為50mL的試管作反應容器，選用50mL的注射器（開始時活塞處于20mL刻度處）來測量磷燃燒時所消耗氧氣的體積．
I．實驗操作步驟如下：
（1）檢查裝置的氣密性．
（2）裝入藥品，連接好儀器．
（3）夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察現象．
（4）等燃燒結束，試管冷卻后打開彈簧夾，觀察現象．
II．實驗現象記錄：
在步驟（3）中加熱時觀察到白磷燃燒，產生

大量白煙

，此時活塞

不

移動（填“向左”或“向右”或“不”）．
在步驟（4）中待裝置冷卻后，打開彈簧夾，觀察到活塞慢慢

向左

移動（填“向左”或“向右”），最終停在約

mL刻度處（取整數值）．
Ⅲ．實驗結論：氧氣占空氣的體積分數約為

20%

．

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科目：初中化學 來源： 題型：