Question

【題目】我國海岸線曲折，海洋資源十分豐富。

(1)如圖所示，從海水中獲得淡水的方法是______，你認為該技術的優點是______。

(2)從海水中提取金屬鎂，可按如圖所示流程進行：

①寫出步驟Ⅱ發生反應的化學方程式______；

②根據流程圖，下列說法正確的是______(選填字母序號)。

A、步驟Ⅰ通過一步反應即可實現

B、步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂

C、步驟Ⅲ發生了中和反應

D、步驟Ⅴ中化學能轉化為電能

(3)我國著名化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”主要工藝流程示意圖如下：

①為了除去粗鹽水中可溶性雜質，可加入下列物質，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質的先后順序為______。

a．稍過量的Na2CO3溶液b．適量的鹽酸c．稍過量的Ba(OH)2溶液

②流程一，氨化溶液后，溶液的pH______7(選填“＞”、“＜”或“=”)，從而有利于吸收氣體A，流程一反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】蒸餾 節能易操作 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 BC cab ＞ NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl

【解析】

（1）由圖可知，從海水中獲得淡水的方法是蒸餾，故填蒸餾；

該技術的優點是節能、易操作，故填節能、易操作。

（2）①步驟Ⅱ中氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應的化學方程式寫為：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；

②A、步驟Ⅰ通過一步反應不能實現，而是通過碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣實現的，選項錯誤；

B、步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂，選項正確；

C、步驟Ⅲ中稀鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，發生了中和反應，選項正確；

D、步驟Ⅴ中電能轉化為化學能，選項說錯誤，故填BC。

（3）①加入下列三種物質的先后順序為：加入稍過量的Ba(OH)2溶液除去氯化鎂，再加入稍過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和氯化鋇，再加入適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉，故填cba；

②氨化溶液后，溶液顯堿性，pH＞7，故填>；

流程中氯化鈉和水、二氧化碳、氨氣反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故反應的化學方程式寫為NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl。