【題目】現取8.0 g石灰石樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5 g時，燒杯內物質總質量為42.3 g（氣體全部逸出），產生氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示。（友情提示：石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不發生反應）試計算 ：
（1）m = ________�！�
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少__________？
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組進行草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)分解的實驗探究。
【猜 想】草酸亞鐵晶體分解會產生CO、CO2和H2O三種氣體。
【實驗方案】按照上圖裝置進行實驗(夾持裝置未畫出)。
【問題討論】(1)實驗開始前需要先鼓入一段時間的N2，該操作的目的為_________；
(2)C中氫氧化鈉溶液的作用是_______；
(3)E中堿石灰的作用是___________；
【結果分析】(4)定性分析：
①試管D中出現渾濁，證明產物中有_____存在；證明分解產物中存在CO的現象是_____。
②小明認為應增加H裝置，則H裝置應放在____兩個裝置之間，若觀察到____，則證明有水生成；
(5)定量分析(假定每一步反應進行完全)：取3.6g樣品進行上述實驗，測得裝置A硬質玻璃管中殘余1.44g黑色固體FeO，裝置F中硬質玻璃管固體質量減輕0.32g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)分解得到的CO2的質量為______。
【反思評價】(6)從環保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是______；
(7)文獻顯示，FeC2O42H2O受熱分解時，固體的質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400oC時，FeC2O42H2O受熱分解的化學方程式_______。
根據圖像，若有3.6gFeC2O42H2O在敞口環境中充分加熱，最終得到紅棕色固體1.60g，則該物質的化學式為_______。由此，你認為進行該實驗需要注意的事項是________________。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O，n = 1～5的整數)是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。
（查閱資料）(1) MgCO3·nH2O微溶于水；
(2) MgCO3·nH2O在230℃時開始失去結晶水， 400℃以上時開始分解生成三種氧化物。
I．合成碳酸鎂晶須
步驟：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應一段時間；③用氨水調節溶液pH至9.5，放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產品。
(1)步驟①配制一定溶質質量分數的MgSO4溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、______________；
(2)步驟②反應的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是__________；
(3)氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同時生成的產物還有______________；
(4)檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌的濾液，滴入_________，若無沉淀說明已洗滌干凈。
(5)干燥得碳酸鎂晶須產品溫度不能過高，目的是______________。
II．測定產品MgCO3．nH2O中的n值
（方案一）將碳酸鎂晶須放入A裝置中加熱(儀器和裝置如下圖所示)，回答下列問題：
(6)上述裝置的連接順序為_____(按氣流方向，用接口字母表示)，其中B處的長玻璃導管的作用是__________，C裝置的作用是__________。
(7)加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取C、D的初始質量。再次連接好裝置，邊加熱邊通入N2，此時通入N2的作用是_____________。
(8)若B裝置中無殘留物。裝置C反應前后質量差為m1，裝置D反應前后質量差m2 。根據以上實驗數據，確測定n值， n=___(用含m1、m2的代數式表示)。
(9)有同學提出上述連接好的裝置仍不夠完善。需要在D裝置的后面連接下圖裝置，目的是________________，否則測得n值會________(“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。
（方案二）
稱量100g碳酸鎂晶須放入如下圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被過量NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加入已知濃度的鹽酸恰好完全反應，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
(10)氫氧化鈉吸收二氧化碳的化學反應方程式____________________；
(11)圖中氣球的作用是__________________；
(12)上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是______________；
(13)設3次實驗測得每100 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應產生的CO2平均值為ag，則n值為_______(用含a的代數式表示)；
(14)稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖2，則該條件下合成的晶須中，n=_______(寫出過程)。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碘被公認為人類的“智慧元素”，如圖是元素周期表中關于碘元素的信息。下列關于碘元素的說法錯誤的是
A．碘元素是非金屬元素 B．相對原子質量為126.9g
C．原子核內質子數為53 D．原子序數為53
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是造成酸雨的主要氣體，其溶于水形成的水溶液叫亞硫酸(H2SO3)。硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H2S+H2SO3 ===3S↓+3H2O。下列亞硫酸溶液的pH隨通入的硫化氫體積變化曲線示意圖中，正確的是
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如右圖所示，據圖回答：
(1)30 ℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為____________；
(2)要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和，可采取的一種措施是________________；
(3)50 ℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10 ℃時，析出晶體最多的是________，所得溶液中溶質質量分數最大的是_________。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）小彬同學新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在 學習金屬化學性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。
（查閱資料）
①鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。
②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液……
（預測）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
（實驗過程）取大小相同的三種金屬片，用砂紙打磨光亮。
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | |
實 驗 方案 |
|
|
|
實 驗現象 | ______________ | ____________ | _______ |
結論 | 鉻 與 稀 硫 酸 可 以 反應，速度較慢 | 銅不與稀硫酸反應 | _____ |
三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關系是_____ | |||
（回答問題）
（1）將上表中三處劃橫線的位置填上適當的內容。
（2）用砂紙打磨金屬片的目的是_____。
（3）實驗一所發生反應的化學方程式是_____。
（4）小東提出用硫酸鋁溶液代替上述實驗中的稀硫酸，小燕認為不可行，理由是_____。
（5）上述實驗用了四種藥品，小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在 金屬活動性順序表中的相對位置關系，這三種藥品可以是_____。
（6）實驗發現，相等濃度的鹽酸和硫酸，鹽酸和鋁反應的速率比硫酸快得多，可能的原因是：_____，請設計實驗證明你的猜想____________。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。
(1)從表中查出硫(S)元素的相對原子質量為_______；
(2)6～12號元素中屬于金屬元素的有____________種；
(3)表中不同種元素最本質的區別是______(填字母)：
A.質子數不同 B.中子數不同 C.相對原子質量不同
(4)上述表中和氟化學性質相似的是__________(填元素符號)；
(5)科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數為_____。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖．下列說法錯誤的是( )
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度S/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 | |
A. 乙為NH4Cl
B. t3應介于40℃﹣50℃
C. 55℃時，分別將兩飽和溶液蒸發等質量的水，得到固體質量甲＞乙
D. 等質量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質量相等
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
