Question

做中和反應實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產生．小偉提醒，是不是拿錯了藥品？我查驗后確認藥品沒錯，但在瓶口發現有白色粉末狀物質．我認為是氫氧化鈉溶液變質了．（已知：Na₂CO₃溶液的pH＞7）
（1）利用與上述實驗不同的原理，我又設計了一個實驗確認該氫氧化鈉溶液已經變質了．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量氧氧化鈉溶液于試管中，滴加 稀鹽酸	有氣泡產生	該氫氧化鈉溶液 已變質

（2）為證明該氫氧化鈉溶液是部分變質，我設計了一個實驗．

實驗目的	實驗步驟	實驗現象
證明該溶液中含有碳酸鈉	取少量固體溶于水，向其中 滴加足量的 氯化鋇 溶液	產生白色沉淀
證明該氫氧化鈉溶液是 部分變質	向第一步所得溶液中滴加無 色酚酞試液	酚酞變紅色

（3）如何用該變質的溶液來制取氫氧化鈉溶液？用化學方程式表示

Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH

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Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉和碳酸鈉的性質不同可以選擇合適的物質來進行鑒別，例如稀鹽酸和氫氧化鈉反應沒有明顯現象，但是可以和碳酸鈉反應生成氣體，可以據此解答．
（2）如果氫氧化鈉全部變質則溶液為碳酸鈉溶液，若部分變質則溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；因此，需要選用氯化鋇等溶液除去溶液中的碳酸鈉后，使用無色酚酞檢驗是否存在氫氧化鈉，以確定是全部變質還是部分變質，可以據此解答該題．
（3）用該變質的溶液來制取氫氧化鈉溶液，只要去除其中的碳酸鈉或把碳酸鈉轉變為氫氧化鈉，即可得到氫氧化鈉溶液，可以根據碳酸鹽的性質來完成解答．

解答：解：（1）根據氫氧化鈉和碳酸鈉的性質不同可以選擇合適的物質來進行鑒別，例如稀鹽酸和氫氧化鈉反應沒有明顯現象，但是可以和碳酸鈉反應生成氣體．
（2）如果氫氧化鈉全部變質則溶液為碳酸鈉溶液，若部分變質則溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；因此，取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl₂溶液，靜置在上層清液滴加幾滴無色酚酞試液，若觀察到產生白色沉淀，而滴加酚酞后溶液變為紅色，則說明氫氧化鈉部分變質，其中碳酸鈉和氯化鋇反應的化學方程式為：
Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．
（3）用該變質的溶液來制取氫氧化鈉溶液，只要去除其中的碳酸鈉或把碳酸鈉轉變為氫氧化鈉，即可得到氫氧化鈉溶液，所以可以用氫氧化鋇溶液來將碳酸鈉轉化為氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）稀鹽酸；有氣泡產生；
（2）證明該溶液中含有碳酸鈉；氯化鋇；酚酞變紅
（3）Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH．

點評：熟練掌握碳酸鈉和氫氧化鈉的性質，并會鑒別區分它們，在區分時由于碳酸鈉溶液呈堿性能使無色酚酞變紅，所以在檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉混合溶液中的氫氧化鈉時，可先用氯化鈣或氯化鋇等把碳酸鈉除去，再滴加酚酞的方法進行檢驗．