Question

(9分)火力發電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環境，其反應方程式為：
2CaCO₃(粉末)+2SO₂+O₂==2CaSO₄+2CO₂。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO₃）80%的
石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄85%的粗產品多少克。

Answer 1

設需含CaCO₃80%的石灰石的質量為x，則含純物質CaCO₃的質量為80%×x．又設生成純CaSO₄質量為y．
2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
200 　 128　　　 272
80%×x 6.4g      y
6.4g    解得：x=12.5g   y=13.6g
可得到含CaSO₄85%的粗產品的質量是： =16g
答：（1）需含碳酸鈣（CaCO₃）80%的石灰石12.5克．
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄85%的粗產品16克．

解析試題分析：首先要明確在利用化學方程式進行計算用料和產量時，由于化學方程式表示的是純凈物質之間的質量關系，利用公式：純度=×100%%，找到已知量和未知量．最后根據化學方程式計算的步驟、格式，結合著不純物質和純物質之間的相互轉化方法，列出比例式求解即可．
考點：根據化學反應方程式的計算