Question

【題目】化學小組根據氨氣還原氧化銅的反應，設計實驗測定Cu元素的相對原子質量。

已知：①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②氨氣（NH3）是堿性氣體，能與硫酸反應，請結合如圖回答問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：①_____；

（2）將純凈干燥的氨氣通入B中，觀察到玻璃管內黑色固體變為亮紅色，管口有液滴，同時生成空氣中含量最多的氣體，寫出B中發生反應的化學方程式為：_____。測定Cu元素相對原子質量的實驗過程為：先稱量CuO的質量，完全反應后測定生成水的質量，由此計算出Cu元素的相對原子質量。小組同學利用如圖進行實驗，下列裝置連接合理的是（填序號，裝置可重復使用）_____。

①ACBDC

②ADBCD

③ADBDC

④ABDC

Answer 1

【答案】酒精燈 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ②

【解析】

加熱條件下氨氣和氧化銅反應生成銅、水和氮氣。

（1）①儀器的名稱：①是酒精燈。

（2加熱條件下氨氣和氧化銅反應生成銅、水和氮氣，故B中發生反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。裝置連接合理的是A（制取氨氣）D（干燥氨氣）B（氨氣和氧化銅反應）C（吸收反應生成的水蒸氣）D（防止空氣中的水蒸氣進入C裝置），故選②。