Question

【題目】有一包固體，可能合有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種，為確定其組成，取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，進行如圖實驗：

（1）寫出生成白色沉淀A的化學方程式_____；

（2）原固體中一定含有的物質是_____；

（3）寫出無色濾液2中一定含有的陽離子的符號_____；

（4）實驗方案不能完全確定混合物的組成，只需改進實驗流程中的一處就能達到實驗目的，改進的簡要方法是_____。

Answer 1

【答案】Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3 NaOH、Na2SO4 Na+、H+、Ba2+ 方法一：將上述實驗中的稀鹽酸改成稀硝酸；

方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba（NO3）2溶液，過濾，取濾液滴加適量的AgNO3溶液，如果產生白色沉淀，證明有NaCl。

【解析】

氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，碳酸鈉和酸反應會生成二氧化碳，氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀。所以

M中滴加酚酞，溶液變紅色，M中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉；滴加稀鹽酸，無氣泡產生，說明M中不含碳酸鈉，含有氫氧化鈉；氫氧化鈉和氯化鎂不能共存，所以M中不含氯化鎂；無色溶液中滴加硝酸鋇會生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸鈉，白色沉淀A是硫酸鋇；無色濾液I滴加硝酸銀會生成白色沉淀B，說明無色濾液I中含有氯離子，所以B是氯化銀沉淀。由此可知：

（1）白色沉淀A是：BaSO4，生成白色沉淀A的化學方程式Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；

（2）通過推導可知，原固體中一定含有的物質是：NaOH、Na2SO4；

（3）由于加入的稀鹽酸和硝酸鋇是過量的，所以無色濾液2中一定含有的陽離子是：Na+、H+、Ba2+；

（4）通過上述實驗可知還有一種物質不能確定是否存在，鹽酸會引入氯離子，對氯化鈉的檢驗造成干擾，所以為進一步確定，應采用的方法是：方法一：將上述實驗中的稀鹽酸改成稀硝酸；

方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba（NO3）2溶液，過濾，取濾液滴加適量的AgNO3溶液，如果產生白色沉淀，證明有NaCl。