Question

【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．除去A中混有的少量B，可采用降溫結晶的方法

B．50℃時A的飽和溶液中，溶質的質量分數為50%

C．將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升高溫度的方法

D．將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A=C

Answer 1

【答案】A

【解析】A、如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑，由于A物質溶解度受溫度影響較大，所以提純A用降溫結晶的方法，故A正確；

B、飽和溶液溶質質量分數=，所以50℃時A的飽和溶液中溶質質量分數=×100%=33.3%，故B錯；

C、由于C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降低溫度的方法，故C錯；

D、飽和溶液溶質質量分數=，A和B降溫后溶解度變小，會析出晶體，溶液仍然飽和，由于降溫后B的溶解度大于A物質的溶解度，所以降溫后B溶液的質量分數大于A溶液的質量分數，C物質降溫后變為不飽和溶液，所以溶質質量分數不變，因為20℃時A物質的溶解度大于50℃時C物質的溶解度，所以降溫后A物質的溶質質量分數大于C物質溶質質量分數，所以降溫后B＞A＞C，故D錯．故選A．