【題目】銅屑表面呈綠色，欲利用其制取膽礬，某課外活動小組同學設計了如下制取流程。已知膽礬受熱不穩定，易分解成硫酸銅和水。則有關該流程說法正確的是（ ）
A. 操作①所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
B. 銅屑表面呈綠色的物質俗稱銅綠，化學式為Cu2(OH)2CO3
C. 由固體B制取硫酸銅溶液的過程中，方法1更符合綠色化學要求
D. 操作②的步驟為將硫酸銅溶液加熱蒸干
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【題目】下圖中，①是鈉元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖。試回答下列問題：
(1)鈉元素的原子序數為______；
(2)A、B、C中屬于同種元素的粒子是_________(填字母編號)；
(3)A和B兩種粒子的_________________相同，所以它們有相似的化學性質；
(4)C所表示的粒子是_______________(填“原子”或“離子”)。
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【題目】蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是
A．葉酸的相對分子質量為441 g
B．葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數
C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6
D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成
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【題目】根據下圖信息判斷，下列敘述不正確的是（ ）
A. 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大
B. t2 ℃時，80g 硝酸鉀溶于100g水中可制得飽和溶液
C. t1 ℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同
D. 將t2℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出
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【題目】實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題。
(1)圖中標有①的儀器名稱是_________。
(2)實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為_____________________，應選擇的發生裝置是____________(填字母),選擇C裝置收集氧氣，_____________________說明氧氣已經收集滿了。
(3)實驗室制取二氧化碳的固體藥品裝在上述_________儀器中(填名稱)，化學方程式為__________________。若要得到干燥的二氧化碳，則發生裝置產生的二氧化碳按氣流方向連接順序為(填導管接口字母)：CO2
____ _____ ____
(4)某學生想要通過碳酸氫銨分解產生的氨氣來探究氨水具有堿性，而氨氣不具有堿性。按下圖所示進行實驗：(濾紙條用石蕊試液浸泡并晾干) [資料]NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4 ===(NH4)2 SO4
試分析：A裝置中加入濃硫酸的作用是___________________________，B中氫氧化鈉固體的作用是：Ⅰ.干燥氣體；Ⅱ._____________(用化學方程式表示)，該同學看到_______________現象，得出了正確的結論。
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【題目】觀察右圖中的有關操作和現象，判斷下列敘述正確的是 ( )
A．集氣瓶中的氣體可能是CO2
B．集氣瓶中的氣體可能是空氣
C．集氣瓶中的氣體一定是O2
D．集氣瓶中的氣體一定是N2
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【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的過程：
【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關。
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間。
【進行實驗】右下圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器的名稱是_____________，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是_______ _____。
【實驗記錄】
【結論】該探究過程得出的結論是_________________________。
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快。若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_____ _____是否改變。
【實驗拓展】H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關？研究性學習小組進行了更深入的探究：
探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響
實驗步驟 | 現 象 | 結 論 |
取一支試管加入3mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 | 緩慢有少量氣泡冒出 | |
另取一支試管加入3mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 | 迅速有大量氣泡冒出 |
請你設計：
實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響
實驗步驟 | 現 象 | 結 論 |
溫度越高，過氧化氫分解的速率越大 |
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【題目】（經典賞析）我國制堿工業的先驅—侯德榜，發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。生產過程是在飽和氨鹽水中(NH3和NaCl都達到飽和的溶液)通入 CO2。
（查閱資料）(1)侯氏制堿法中主要反應： Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl， Ⅱ．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
(2) NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。
（思考交流）(1)30℃時，NH4Cl飽和溶液中溶質質量分數與NaHCO3飽和溶液中溶質質量分數相比，前者與后者的關系是_______(填字母)。
A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定
(2)反應Ⅰ中生成物NaHCO3和NH4Cl的質量比為_______(不需化簡)。
(3)氨鹽水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先結晶析出的物質是NaHCO3，原因是________。
（實驗探究）某小組以粗鹽和碳酸氫銨(NH4HCO3)為原料，采用以下流程制備純堿和NH4Cl。
(1)粗鹽中除了含有泥沙等不溶性雜質，還含有少量的MgCl2等。若要除去粗鹽中的MgCl2，可加入過量的NaOH溶液，過濾，然后向濾液中加入適量鹽酸。寫出加入鹽酸時反應的化學方程式_____________。
(2)過濾時玻璃棒的作用是______________ 。
(3)沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等雜質，洗滌時最好選用下列______飽和溶液(填字母)。
A．NaCl B．NH4Cl C． NH4HCO3 D．NaHCO3
(4)步驟X包括的操作有________、冷卻結晶和過濾。
（拓展延伸）小華設計下圖實驗裝置測定某純堿樣品(含少量雜質NaCl)中碳酸鈉的質量分數：取一定量的樣品與足量稀鹽酸反應，通過測定生成CO2的體積，計算樣品中碳酸鈉的質量分數。(已知常溫常壓下CO2的密度是1.977g/L)
(1)如果樣品質量為5.3g，則實驗中選用的量氣管規格最合適的是_________(填字母)。
A．500mL B．1000 mL C．1500 mL D．2000mL
(2) 反應結束后錐形瓶中有CO2殘留，會導致測得的碳酸鈉質量分數_________(填字母)。
A．偏大 B．偏小 C．無影響
(3)如果5.3g樣品中鈉元素的質量分數為42%，實驗結束后將錐形瓶中溶液蒸干，則所得固體質量為__________(結果保留1位小數)。
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【題目】下列圖象不能反映客觀事實的是
A．往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸
B．往等質量的鋁和鎂中加入足量的稀鹽酸
C．往稀鹽酸和CaCl2溶液加入Na2CO3溶液
D．等溫條件下往接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體
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