Question

【題目】將一定量的CO和CO2混合氣體先通過足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；將剩余氣體干燥，再通過足量的灼熱氧化銅，充分反應后，測得固體的質量減少了1.6 g。原混合氣中，CO的質量分數為

A. 38.9%B. 44%C. 56%D. 61.1%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題根據CO和CO2的性質分析，將一定量的CO和CO2混合氣體通過足量的澄清石灰水，由于CO2能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，而CO不反應，故可用生成的5 g白色沉淀（碳酸鈣），結合化學方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質量比，求出二氧化碳的質量；再將剩余的CO通過足量的灼熱氧化銅，二者反應生成銅和二氧化碳氣體，由于固體由氧化銅變成了銅，故質量減小，減小的質量即為參加反應的氧化銅中的氧元素的質量，由此可計算出參加反應的CO的質量，最后由CO的質量與二者的質量之和的比，即可求出CO的質量分數。

解：設CO2的質量為x

CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O

44 100

x 5g

44：100= X：5g

解得x=2.2g

設CO的質量為y

CO+CuO△Cu+CO2減小的固體質量△m

28 16

y 1.6g

28:16=y:1.6g

解得y=2.8g

則原混合氣中，CO的質量分數=×100%=56%，故選C。