Question

【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是(　　)

A. 50℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B. 將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞C＝A

C. 50℃時，把50g A放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶液質量比為1∶3

D. 20℃時，可以配置質量分數相等的A、B、C三種溶液

Answer 1

【答案】B

【解析】A、觀察溶解度曲線可知：50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，正確；B、將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，AB析出晶體，仍然是飽和溶液，C溶解度變大，溶質、溶劑的質量不變，所以溶質的質量分數不變，與降溫前相等，飽和溶液中質量分數=溶解度溶解度+100g×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，降溫后B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，所以溶質的質量分數關系是：B＞A＞C，故錯誤；C、50℃時A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，則50g水最多溶解25gA，得到飽和溶液75g，則其中溶質與溶液質量比為25g：75g=1：3，正確；D、觀察溶解度曲線可知：AC的溶解度相同，則可配制該溫度下三種物質的等質量分數的不飽和溶液，或等質量分數的AC的飽和溶液、B的不飽和溶液，正確；故選：B。