Question

（2009?東城區二模）在化工生產中，原料往往不能被全部轉化成產品．某化工廠用石灰石（雜質不溶于水，也不參加反應）、純堿、水等原料來制燒堿溶液，再經過濾、蒸發等步驟制取固體燒堿．某化學興趣小組對化工廠倉庫中放置一段時間的固體燒堿樣品的成分進行下列分析和探究．
猜想一：樣品的成分只有氫氧化鈉．
猜想二：樣品中除了氫氧化鈉外，還含有碳酸鈉．
支持這種猜想的依據是

氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉

．
猜想三：該樣品中除了氫氧化鈉外，還含有氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣．
（1）驗證猜想一：取少量固體樣品放入水中，得到澄清溶液并滴入酚酞溶液，觀察到溶液變紅．由此得出的結論是猜想一正確．
（2）驗證猜想二：請你幫助完成下列實驗報告

實驗步驟	實驗現象	結論
①取少量固體樣品溶于水中	溶液澄清
② �、僦猩倭咳芤杭尤臌}酸 ．	有氣泡 ．	猜想二正確 化學方程式為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ．

（1）該小組同學通過反思實驗過程，認為猜想一是不正確的，理由是

碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅

．
（2）通過上述探究，他們認為提出的猜想三不可能存在．請你幫助分析理由：

氫氧化鈣與碳酸鈉不能共存；碳酸鈣難溶于水，若含這種物質，就不會得到澄清溶液．

．

Answer 1

分析：【提出猜想】根據氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應的性質分析猜想二的依據；
【實驗與結論】（2）根據碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳的性質進行分析；
【反思與評價】（1）根據碳酸鈉的溶液顯堿性進行分析；
（2）根據物質的性質進行分析，氫氧化鈣與碳酸鈉能夠發生反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈣難溶于水．

解答：解：【提出猜想】猜想二的依據是：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉；
【實驗與結論】（2）由碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳的氣體的性質可知，為了驗證猜想二，實驗步驟是：②取①中少量溶液加入鹽酸，現象是：有氣泡生成，反應的方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，結論是：猜想二正確；
【反思與評價】
（1）該小組同學通過反思實驗過程，認為猜想一是不正確的，理由是碳酸鈉溶液也呈堿性，也使酚酞溶液變紅；
（2）通過上述探究，他們認為提出的猜想三不可能存在．原因是：氫氧化鈣與碳酸鈉不能共存；碳酸鈣難溶于水，若含這種物質，就不會得到澄清溶液．
故答為：【提出猜想】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉；
【實驗與結論】（2）

實驗步驟	實驗現象	結論
②取①中少量溶液加入鹽酸	有氣泡	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【反思與評價】（1）碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅．（2）氫氧化鈣與碳酸鈉不能共存；碳酸鈣難溶于水，若含這種物質，就不會得到澄清溶液．

點評：本題考查了碳酸鹽的檢驗以及設計實驗證明氫氧化鈉和碳酸鈉的存在，完成此題要根據碳酸鈉和氫氧化鈉的不同性質加以證明．