Question

在花卉市場上經常見到用營養液培育觀賞植物．配制營養液的主要試劑之一是質量分數為1.4%的KNO₃溶液，現欲配制這種KNO₃溶液200克．
（1）需KNO₃固體    克，需水    mL．（水的密度為1.0g/cm³）
（2）配制此KNO₃溶液的步驟為：a、計算 b、稱量（量取）c、溶解 d、裝入試劑瓶．
現有以下實驗儀器：托盤天平及砝碼、量筒、藥匙、蒸發皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶．
在以上給出的儀器中，有一個儀器在配制溶液過程中不需要的是    ，同時，若要成功配制此溶液，還缺少一個重要的儀器是    ，此儀器在配制過程中所起的作用是    ．
（3）下列方法能使接近飽和KNO₃溶液由不飽和變為飽和的是    ．（從①-⑥中選序號填入）
①加水 ②加KNO₃固體  ③蒸發水  ④冷卻 ⑤加熱但保持溶液質量不變  ⑥加飽和KNO₃溶液
（4）現向KNO₃飽和溶液中，逐滴加水稀釋使其質量分數降至1.4%，在此稀釋過程中，符合此溶液中溶質質量變化規律的圖示是    ．

（5）在1℃時KNO₃溶解度為S克，該溫度下把a克KNO₃固體投入到b克水中，充分攪拌．
①當S、a、b滿足的關系是    時，溶質的質量分數為×100%；
②當S、a、b滿足的關系是    時，溶質的質量分數為×100%，若要使其溶質質量分數變為原來的倍，需加水    克．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數即可求得硝酸鉀的質量，再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量，再根據V=即可求得水的體積；
（2）根據配制溶液的步驟確定實驗儀器，即根據稱取、量取、溶解所需儀器分析．
（3）飽和溶液是指在一定溫度下，一定量水中不能繼續溶解該溶質的溶液；不飽和溶液是指一定溫度下，一定量水中還能繼續溶解該溶質的溶液；因此，通過增加溶質、蒸發水或改變溫度的方法可以把不飽和溶液變成飽和溶液；反之，可把飽和溶液變成不飽和溶液．
（4）根據加水稀釋前后溶質的質量不變分析，由于溶質質量不變，溶劑質量增加，導致溶質質量分數減少；
（5）只有溶液達飽和狀態時，溶解度才有意義，公式×100%才能表示溶液的質量分數；不飽和時用×100%表示溶液的質量分數；根據加水稀釋前后溶質的質量不變來列式計算即可求出加水量．
解答：解：（1）配制200g溶質質量分數為1.4%的KNO₃溶液，需要硝酸鉀的質量=200g×1.4%=2.8g；
需要溶劑水的質量=200g-2.8g=197.2g；則水的體積為：V===197.2mL；
故答案為：2.8；197.2
（2）根據稱取、量取、溶解所需儀器分析，不需要蒸發皿，但溶解時需要玻璃棒攪拌，所以需要添加的儀器為玻璃棒，其作用為加速溶解．
故答案為：蒸發皿，玻璃棒，加速溶解．
（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此，可采取增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度的方法把接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液．
故答案為：加溶質；蒸發溶劑；降低溫度．
（4）加水溶質質量不變，溶劑質量增加，導致溶質質量分數減少；
故選C．
（5）①由于公式中出現了溶解度，所以只有達到飽和式子才有意義，即a：b≥S：100時溶液達飽和狀態，解得S≤時，
溶質的質量分數為×100%；
②當即a：b＜S：100時溶液未達飽和狀態；解得S＞時，溶質的質量分數為×100%．
設加入水的質量為x．根據題意可得：×100%=×100%，解得x=（a+b）g．
故答案為：S≤，S＞，a+b．
點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解，其中加水稀釋時，溶質質量不變．