Question

【題目】波爾多液是一種運用廣泛的農藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產硫酸銅，若要制得80kg 硫酸銅。試計算：

（1）硫酸銅中_______（填符號）元素的質量分數最小。

（2）若恰好消耗稀硫酸的質最是400kg，則該稀硫酸溶質的質量分數是多少？

（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）S；（2）12.25%；（3）18.2%

【解析】（1）由硫酸銅的化學式可知，由于硫原子的相對原子質量最小，故硫元素的質量分數最小，硫元素表示為S；（2）利用化學方程式，根據硫酸與硫酸銅反應的質量比即可計算出硫酸的質量。

設硫酸的質量為x；參加反應的銅的質量為y，參加反應的氧氣的質量為z；

2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

128 32 196 320

y z X 80kg

x=49kg

該稀硫酸溶質的質量分數= 12.25% ；

（3） y=32kg

z=8kg

反應后溶液的質量=32kg+8kg+400kg=440kg

所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數=18.2%

答：硫酸銅中硫元素的質量分數最��；若恰好消耗稀硫酸的質最是400kg，則該稀硫酸溶質的質量分數是12.25% ；上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數是18.2% 。