Question

【題目】銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O．稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實驗（夾持裝置省略）。測得實驗前后裝置B增重4.4g。下列說法正確的是

A.裝置B的作用是吸收反應生成的H2O和CO2

B.實驗結束時，先熄滅D處的酒精燈，再熄滅A處酒精噴燈

C.根據實驗數據進行計算，可以確定該固體銅元素與氧元素質量比為4: 1

D.若缺少裝置C,則實驗所得固體樣品中Cu、O個數比偏低

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Cu、O、C三種元素，不含氫元素，不可能生成水，無需吸收水，不符合題意；

B、一氧化碳有毒，未反應的一氧化碳排放到空氣中，會污染空氣，故D處酒精燈是為了燃燒一氧化碳，處理尾氣，故應先熄滅A處酒精噴燈，再熄滅D處酒精燈，防止未反應的一氧化碳排放到空氣中，污染空氣，不符合題意；

C、實驗前后，裝置B增重4.4g，裝置B增加的質量即反應生成的二氧化碳的質量，根據氧化銅與一氧化碳反應的化學方程式：，Cu2O與一氧化碳反應的化學方程式：，故二氧化碳中氧元素一半來自于銅的氧化物，故銅的氧化物中氧元素的質量為：，樣品中銅元素的質量為：14.4g-1.6g=12.8g，該固體銅元素與氧元素質量比為：12.8g：1.6g=8:1，不符合題意；

D、若缺少裝置C，空氣中的二氧化碳會進入裝置B，使裝置B中增加的質量偏大，從而使測得氧元素質量偏大，銅元素質量偏小，從而使實驗所得固體樣品中Cu、O個數比偏低，符合題意。

故選D。